上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
PI3 ルイス構造の中心にはリン (P) 原子があり、その周りを 3 つのヨウ素 (I) 原子が取り囲んでいます。リン (P) 原子と各ヨウ素 (I) 原子の間には 3 つの単結合があります。リン (P) 原子上には 1 つの非共有電子対があり、3 つのヨウ素 (I) 原子上には 3 つの非共有電子対があります。
上の PI3 のルイス構造の画像から何も理解できなかった場合は、 PI3のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、PI3 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
PI3 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: PI3 分子内の価電子の総数を見つける
PI3 分子内の価電子の総数を見つけるには、まずリン原子とヨウ素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使ってリンとヨウ素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
PI3 分子内の総価電子
→ リン原子によって与えられる価電子:
リンは周期表の第 15 族の元素です。 [1]したがって、リンに存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、リン原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
→ ヨウ素原子によって与えられる価電子：
ヨウ素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、ヨウ素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、ヨウ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
PI3 分子内の総価電子= 1 つのリン原子によって供与された価電子 + 3 つのヨウ素原子によって供与された価電子 = 5 + 7(3) = 26 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は PI3 であり、これにはリン (P) 原子とヨウ素 (I) 原子が含まれています。
上記の周期表で、リン (P) 原子とヨウ素 (I) 原子の電気陰性度の値を確認できます。
リン (P) とヨウ素 (I) の電気陰性度の値を比較すると、リン原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、リン (P) 原子が中心原子、ヨウ素 (I) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、PI3 分子では、リン原子 (P) とヨウ素原子 (I) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、PI3 分子内でリン (P) とヨウ素 (I) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの PI3 分子のスケッチでは、外側の原子がヨウ素原子であることがわかります。
これらの外部ヨウ素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、PI3 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
PI3 分子には合計26 個の価電子があり、上の図ではそのうち24 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 26 – 24 = 2 となります。
これら2 つの電子を、PI3 分子の上の図の中心のリン原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認する
このステップでは、中心のリン (P) 原子が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心のリン (P) 原子の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
上の画像では、リン原子がオクテットを形成していることがわかります。これは電子が8個あることを意味します。
したがって、中心のリン原子は安定です。
それでは、PI3 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、PI3 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、 形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、PI3 分子に存在するリン (P) 原子とヨウ素 (I) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像では、PI3 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
リン原子 (P) の場合:
価電子 = 5 (リンは 15 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
ヨウ素 (I) 原子の場合:
価電子 = 7 (ヨウ素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| 私 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、リン (P) 原子とヨウ素 (I) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、PI3 の上記のルイス構造が安定であり、PI3 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
PI3 の上記のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、PI3 の次のようなルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。