上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
XeCl4 のルイス構造は、中心にキセノン (Xe) 原子があり、その周りを 4 つの塩素 (Cl) 原子が取り囲んでいます。キセノン (Xe) 原子と各塩素 (Cl) 原子の間には 4 つの単結合があります。キセノン (Xe) 原子には 2 つの非共有電子対があり、4 つの塩素 (Cl) 原子には 3 つの非共有電子対があります。
XeCl4 (四塩化キセノン) のルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、XeCl4 のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、XeCl4 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
ルイス構造 XeCl4 を描画する手順
ステップ 1: XeCl4 分子内の価電子の総数を見つける
分子内の価電子の総数を求めるには
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使ってキセノンと塩素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
XeCl4 分子内の総価電子
→ キセノン原子によって与えられる価電子:
キセノンは、周期表の第 18 族の元素です。 [1]したがって、キセノンに存在する価電子は8です。
上の画像に示すように、キセノン原子には 8 つの価電子が存在することがわかります。
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、塩素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
XeCl4 分子内の総価電子= 1 個のキセノン原子によって供与された価電子 + 4 個の塩素原子によって供与された価電子 = 8 + 7(4) = 36 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は XeCl4 (四塩化キセノン) であり、これにはキセノン (Xe) 原子と塩素 (Cl) 原子が含まれています。
上記の周期表でキセノン原子（Xe）と塩素原子（Cl）の電気陰性度の値を確認できます。
キセノン (Xe) と塩素 (Cl) の電気陰性度の値を比較すると、キセノン原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、キセノン (Xe) 原子が中心原子であり、塩素 (Cl) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
さて、XeCl4 分子では、キセノン原子 (Xe) と塩素原子 (Cl) の間に電子対を置く必要があります。
これは、XeCl4 分子内でキセノン (Xe) と塩素 (Cl) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここで、XeCl4 分子のスケッチでは、外側の原子が塩素原子であることがわかります。
これらの外部塩素原子は オクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、XeCl4 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
XeCl4 分子には合計36 個の価電子があり、上の図ではそのうち32 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 36 – 32 = 4 となります。
これら4 つの電子を、XeCl4 分子の上の図の中央のキセノン原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、XeCl4 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、XeCl4 分子に存在するキセノン (Xe) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像では、XeCl4 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
キセノン原子 (Xe) の場合:
価電子 = 8 (キセノンは 18 族に属するため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 4
塩素原子 (Cl) の場合:
電子価 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| ゼ | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、キセノン (Xe) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、XeCl4 の上記のルイス構造が安定であり、XeCl4 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の XeCl4 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、XeCl4 の次のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。