上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
C2Br2 ルイス構造には、2 つの炭素 (C) 原子の間に三重結合があり、炭素 (C) 原子と臭素 (Br) 原子の間に単結合があります。 2 つの臭素 (Br) 原子上には 3 つの孤立電子対があります。
C2Br2 のルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、 C2Br2のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、C2Br2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
C2Br2 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: C2Br2 分子内の価電子の総数を見つける
C2Br2分子内の価電子の総数を調べるには、まず炭素原子と臭素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使って炭素と臭素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
C2Br2 分子内の総価電子
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [1]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
C2Br2 分子内の総価電子= 2 つの炭素原子によって供与される価電子 + 2 つの臭素原子によって供与される価電子 = 4(2) + 7(2) = 22 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、指定された分子は C2Br2 であり、炭素 (C) 原子と臭素 (Br) 原子が含まれています。
上記の周期表の炭素原子 (C) と臭素原子 (Br) の電気陰性度の値を確認できます。
炭素 (C) と臭素 (Br) の電気陰性度の値を比較すると、炭素原子の電気陰性度が低くなります。
ここで、炭素 (C) 原子が中心原子、臭素 (Br) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、C2Br2 分子では、炭素原子と炭素原子の間、および炭素原子と臭素原子の間に電子対を配置する必要があります。
これは、C2Br2 分子内でこれらの原子が互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの C2Br2 分子のスケッチでは、外側の原子が臭素原子であることがわかります。
これらの外部臭素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、C2Br2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
C2Br2 分子には合計22 の価電子があり、上の図ではそのうち18 の価電子のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 22 – 18 = 4 となります。
これら4 つの電子を、C2Br2 分子の上の図の中央の 2 つの炭素原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認します。バイトがない場合は、非共有電子対を二重結合または三重結合に変換します。
このステップでは、中心の炭素原子 (C) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の炭素 (C) 原子の安定性を確認するには、それらがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
残念ながら、ここでは 2 つの炭素原子はオクテットを形成しません。 2 つの炭素原子には電子が 6 個しかなく、不安定です。
ここで、炭素原子を安定させるには、炭素原子が 8 個の電子 (つまり 1 オクテット) を持つことができるように、非共有電子対を二重結合に変換する必要があります。
しかし、一対の電子を変換した後、一方の炭素原子はオクテットを形成しますが、もう一方の炭素原子は電子が 6 個しかないため、オクテットを形成しません。
繰り返しますが、三重結合を形成するには追加の電子対を変換する必要があります。
この電子対を三重結合に変換すると、中心の炭素原子はさらに 2 個の電子を受け取り、その合計電子数は 8 個になります。
上の画像では、2 つの炭素原子がオクテットを形成していることがわかります。
したがって、これらの炭素原子は安定しています。
それでは、C2Br2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、C2Br2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、 形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、C2Br2 分子に存在する炭素原子 (C) と臭素原子 (Br) の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、C2Br2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
炭素原子 (C) の場合:
価電子 = 4 (炭素は 14 族にあるため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 0
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、炭素 (C) 原子と臭素 (Br) 原子の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、C2Br2 の上記のルイス構造が安定であり、C2Br2 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の C2Br2 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を 単結合(|) として表すこともできます。そうすると、C2Br2 の次のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。