アルミニウムは化学元素であり、最も評価されている金属の 1 つであり、非常に軽いです。優れた導体と耐酸化性が際立っています。記号はAl、原子質量は26.99、原子番号は13です。電子配置に関しては、計算は非常に簡単で、13個の電子を分布させるだけで済みます。以下に計算方法と結果を示します。
アルミニウムの電子配置は何ですか?
アルミニウムは周期表の主族 13 に属します。要約すると、アルミニウムにおけるその電子配置は 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 です。アルミニウムの電子配置を記述する別の方法は、 [Ne] 3s²3p¹です。
アルミニウムは環境中に金属の形では存在しないことに注意してください。しかし、それらは岩石、動物、植物などに存在する可能性があります。地殻では、3 番目に一般的な化学元素と考えられています。
アルミニウムの電子配置を計算するにはどうすればよいですか?
アルミニウムの電子配置を計算するには、それに含まれる電子の数を知る必要があります。すでに 13 個 (Z=13) あることがわかっています。残っているのは、エネルギーが最も低いものから順に、それらを各サブレベルに分配することだけです。
現在のサブレベルが最大容量に達していない場合、次のサブレベルに移動することはできません。 7 つのエネルギー レベルがあり、それぞれが 1 から 7 までの数字で表されることに注意してください。ただし、s、p、d、f の文字で表されるサブレベルもあります。
アルミニウムの電子配置はなぜ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 なのでしょうか?
すべては原子番号 13 から始まります。これは、アルミニウム原子の原子核を囲む軌道に 13 個の電子が分布している必要があることを意味します。最初の軌道は 2 つの電子、つまり 1 のみをサポートします。
次の電子対は 2s 軌道上に配置されます。 2p 軌道は最大 6 個の電子をサポートするため、この量が配置されます。 13 個の電子のうち 10 個をすでに配布しました。次の 2 つの電子は 3s に配置され、残りの 1 つは 3p に配置されます。アルミニウムの電子配置は、1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 となります。
この化学元素に関するもう 1 つの興味深い事実は、密度が 2.7 g/cm3、電気陰性度が 1.61、融点が 660.3°C であることです。