上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SCN-ルイス構造は、中心に炭素 (C) 原子があり、その周りを硫黄 (S) 原子と窒素 (N) 原子が取り囲んでいます。炭素 (C) 原子と硫黄 (S) 原子の間、および炭素 (C) と窒素 (N) 原子の間には 2 つの二重結合があります。窒素 (N) 原子には形式電荷 -1 があります。
SCN イオン (チオシアン酸イオン) のルイス構造の上記の図を見て何も理解できなかった場合は、 SCN イオンの構造を描画する手順について詳しく説明します。
それでは、SCN-ion のルイス構造を描く手順に進みましょう。
SCN-ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: SCN 分子内の価電子の総数を見つける
SCN イオン (チオシアン酸イオン) の価電子の総数を求めるには、まず硫黄原子、炭素原子、窒素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使用して窒素だけでなく硫黄、炭素の価電子を簡単に見つける方法を説明します。
SCN イオンの総価電子
→ 硫黄原子によって与えられる価電子:
硫黄は、周期表の第 16 族の元素です。 [1]したがって、硫黄に存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、硫黄原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [2]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 窒素原子によって与えられる価電子：
窒素は、周期表の第 15 族の元素です。 [3]したがって、窒素中に存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、窒素原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SCN イオンの総価電子= 1 つの硫黄原子によって供与された価電子 + 1 つの炭素原子によって供与された価電子 + 1 つの窒素原子によって供与された価電子 + 1 つの負電荷により 1 つの余分な電子が追加される = 6 + 4 + 5 + 1 = １６ ．
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、指定された分子は SCN で、硫黄原子 (S) が 1 つ、炭素原子 (C) が 1 つ、窒素原子 (N) が 1 つ含まれています。
上記の周期表で硫黄原子（S）、炭素原子（C）、窒素原子（N）の電気陰性度の値を確認できます。
硫黄原子（S）、炭素原子（C）、窒素原子（N）の電気陰性度の値を比較すると、炭素原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、炭素 (C) 原子が中心原子であり、硫黄 (S) 原子と窒素 (N) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
次に、SCN 分子内で、硫黄原子 (S)、炭素原子 (C)、窒素原子 (N) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、SCN分子内で硫黄原子(S)、炭素原子(C)、窒素原子(N)が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの SCN 分子のスケッチでは、外側の原子が硫黄原子と窒素原子であることがわかります。
これらの外部の硫黄原子と窒素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SCN イオンに存在する価電子の総数を計算しました。
SCN イオンには合計16 個の価電子があり、上の図ではこれらすべての価電子が使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認します。オクテットがない場合は、非共有電子対を移動して二重結合または三重結合を形成します。
このステップでは、中心の炭素原子 (C) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の炭素原子 (C) の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
残念ながら、ここでは炭素原子はオクテットを形成しません。炭素には電子が4つしかなく、不安定です。
ここで、この炭素原子を安定させるには、炭素原子が 8 個の電子 (つまり 1 オクテット) を持つことができるように、外側の硫黄原子の電子対をシフトする必要があります。
しかし、一対の電子を移動させた後でも、炭素原子は電子を 6 個しか持たないため、依然としてオクテットを形成しません。
繰り返しますが、窒素原子から余分な電子対を移動させる必要があります。
この一対の電子を移動させた後、中心の炭素原子はさらに 2 個の電子を受け取り、その合計電子数は 8 個になります。
上の画像では、炭素原子がオクテットを形成していることがわかります。
したがって、炭素原子は安定です。
それでは、SCN のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SCN 分子のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SCN 分子内に存在する硫黄 (S)、炭素 (C)、および窒素 (N) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像で、SCN 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
硫黄 (S) 原子の場合:
価電子 = 6 (硫黄は 16 族にあるため)
結合電子 = 4
非結合電子 = 4
炭素原子 (C) の場合:
価電子 = 4 (炭素は 14 族にあるため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 0
窒素原子 (N) の場合:
価電子 = 5 (窒素は 15 族にあるため)
結合電子 = 4
非結合電子 = 4
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| ない | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
上記の正式な電荷計算から、窒素 (N) 原子の電荷は-1であるのに対し、他の原子の電荷は0であることがわかります。
それでは、これらの電荷を SCN 分子のそれぞれの原子に保持してみましょう。
SCN 分子上のこの全体の-1電荷は、下の画像に示されています。
上記の SCN イオンのルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合(|) として表すこともできます。そうすると、SCN-ion は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。