PbI2は水に溶けますか? (+ 知っておくべき 2 つのこと)

いいえ、PbI2 (ヨウ化鉛(II)) は水に溶けません。 PbI2 は水に添加すると黄色の沈殿を形成する不溶性の塩です。 PbI2 の水への溶解度は非常に低く、少量しか溶解せずに飽和溶液が形成されます。

まあ、それは単純な答えでした。ただし、このトピックについては、コンセプトを明確にするために知っておくべきことがいくつかあります。

それでは早速本題に入りましょう。

PbI2 はなぜ水に溶けないのですか?

PbI2 は、そのイオン性と構成イオン間の強い引力により、水に不溶です。 PbI2 を水中に入れると、水分子が互いに 水素結合のネットワークを形成し、Pb2+ イオンと I- イオンが PbI2 から分離して溶解することが困難になります。その結果、PbI2 は水に溶けずに残ります。

より詳細には、PbI2 は鉛カチオン (Pb) とヨウ化物アニオン (I-) から構成される化合物です。水と接触すると、極性の水分子は水素結合を通じて相互作用し、水分子のネットワークを形成します。これらの水素結合は比較的強力で、切断するには大量のエネルギーが必要です。

PbI2 内の Pb2+ イオンと I- イオンも、イオン結合によって互いに引き付けられます。イオン結合とは、逆に帯電したイオン間の強い静電気的な引力です。 PbI2 内でイオンを保持する力は、イオンと水分子の間の力よりも強いです。

したがって、水分子は Pb2+ イオンと I- イオン間の引力に勝つことができず、その結果、PbI2 は水に不溶になります。

全体として、PbI2 の水に対する不溶性は、化合物内の強力なイオン結合と水分子によって形成される水素結合ネットワークの組み合わせによって生じ、これが PbI2 結晶格子の溶解を妨げます。