塩（NaCl）はなぜ水に溶けるのですか？ [+ 知っておくべき 3 つのこと]

はい、塩 (NaCl) は水に溶けます。塩が水に溶けるのは、極性の水分子が塩の結晶内の荷電イオンに引き寄せられ、イオン結合が切れて個々のナトリウム (Na+) イオンと塩化物 (Cl-) イオンが形成されるためです。分散して水分子に囲まれます。、均一な溶液が得られます。

まあ、それは単純な答えでした。ただし、このトピックについては、コンセプトを明確にするために知っておくべきことがいくつかあります。

それでは早速本題に入りましょう。

説明: 塩 (NaCl) はなぜ水に溶けるのですか?

塩 (NaCl) は、塩の分子と水分子の極性により水に溶けます。塩中の正のナトリウムイオン (Na+) と負の塩化物イオン (Cl-) は、水分子の反対の電荷に引き寄せられます。水の分子がイオンを取り囲んで水和シェルを形成し、塩を個々のイオンに効果的に解離させて溶解させます。

さらに詳しく説明すると、水は極性分子であり、わずかにプラスの端 (水素) とわずかにマイナスの端 (酸素) を持っています。同様に、塩中に存在するナトリウム (Na+) イオンと塩化物 (Cl-) イオンは反対の電荷を持っています。

水に塩を加えると、水分子は反対の電荷によってイオンを引き付けます。水分子のプラス端は塩化物イオン (Cl-) に引き寄せられ、マイナス端はナトリウムイオン (Na+) に引き寄せられます。

水の分子がイオンを取り囲み、効果的にイオンを互いに分離し、水和シェルを形成します。このプロセスは水和または溶媒和として知られています。

これらの水和殻の形成により、個々のイオンが水分子に囲まれて溶媒中に分散するため、塩が水に溶解することが可能になります。

このプロセスはしばしば解離と呼ばれ、塩がその構成イオンに分解されます。水への塩の溶解は、極性水分子と塩に含まれるイオンの間の引力によって起こります。

いくつかの要因が、水中の塩 (NaCl) の溶解度に影響を与える可能性があります。これらの要因には、温度、圧力、他の溶質の存在が含まれます。

温度:一般に、水中の塩の溶解度は、温度が上昇すると増加します。温度が上昇すると、水分子の運動エネルギーが増加し、ナトリウムイオンと塩化物イオンの間の引力をより簡単に克服できるようになります。したがって、温度が高くなると、より多くの塩が水に溶けることがあります。ただし、特定の塩についてはこの傾向には例外があります。
圧力:気体とは異なり、水中の塩の溶解度は圧力に大きく影響されません。ほとんどの場合、圧力変化は水中の塩の溶解度にほとんど影響を与えません。
他の溶質の存在:他の溶質の存在は、水中の塩の溶解度に影響を与える可能性があります。別の溶質がすでに水に溶解しており、塩 (NaCl) と同様のイオンを共有している場合、水分子に対する競合が増加し、塩の溶解度が低下する可能性があります。この現象は共通イオン効果として知られています。

さらに、撹拌や塩の表面積などの要因は溶解速度に影響を与える可能性がありますが、溶解度自体には直接影響しません。

これらの要因は水中の塩の溶解度に影響しますが、他の塩や化合物の溶解度には異なる影響を与える可能性があることに注意することが重要です。

はい、塩 (NaCl) は水以外の溶媒にも溶けます。塩の溶解度は、塩に含まれるイオンと溶媒分子との相性によって決まります。水と同様、本質的に極性の物質は、一般に塩の良好な溶媒です。ただし、非極性溶媒は一般に塩を溶解するのに効果的ではありません。

塩が溶ける溶媒の例をいくつか示します。

極性有機溶媒:エタノール、メタノール、アセトン、エチレングリコールなどの溶媒は、その極性により塩を溶解することができます。これらの溶媒にはプラス末端とマイナス末端を持つ分子があり、塩中のナトリウムイオンや塩化物イオンと相互作用することができます。
水溶液:純水のほかに、塩は食塩水やブラインなどの他の水溶液にも溶解します。これらの溶液には通常、水に溶解した高濃度の塩が含まれています。

ただし、他の溶媒への塩の溶解度は水への溶解度と異なる場合があることに注意してください。

溶媒が異なれば、塩中に存在するイオンと相互作用する能力も異なり、その結果、溶解度も異なります。特定の溶媒における塩の具体的な溶解度は、実験的に、または溶解度表および参考情報源を参照することによって決定できます。