上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
HCP ルイス構造は、中心に炭素 (C) 原子があり、その周りを水素 (H) 原子と酸素 (O) 原子が取り囲んでいます。炭素 (C) 原子とリン (P) 原子の間には三重結合があり、炭素 (C) 原子と水素 (H) 原子の間には単結合があります。リン (P) 原子には孤立電子対が 1 つあります。
上の HCP のルイス構造の図から何も理解できなかった場合は、 HCPのルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されます。
それでは、HCP のルイス構造を描く手順に進みましょう。
HCP ルイス構造を描く手順
ステップ 1: HCP 分子内の価電子の総数を見つける
HCP 分子内の価電子の総数を求めるには、まず水素原子、炭素原子、リン原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使って水素、炭素、リンの価電子を簡単に求める方法を説明します。
HCP 分子内の総価電子
→ 水素原子によって与えられる価電子：
水素は周期表の第 1 族元素です。[1]したがって、水素に存在する価電子は1です。
上の図に示すように、水素原子には価電子が 1 つだけ存在していることがわかります。
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [2]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ リン原子によって与えられる価電子:
リンは周期表の第 15 族の元素です。 [3]したがって、リンに存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、リン原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
HCP 分子内の総価電子= 1 つの水素原子によって供与される価電子 + 1 つの炭素原子によって供与される価電子 + 1 つのリン原子によって供与される価電子 = 1 + 4 + 5 = 10 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
(覚えておいてください:指定された分子内に水素が存在する場合は、常に水素を外側に配置してください。)
ここで、指定された分子は HCP で、1 つの水素原子 (H)、1 つの炭素原子 (C)、および 1 つのリン原子 (P) を含みます。
したがって、ルールに従って水素を排除しなければなりません。
これで、上の周期表の炭素 (C) 原子とリン (P) 原子の電気陰性度の値がわかります。
炭素 (C) とリン (P) の電気陰性度の値を比較すると、炭素原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、炭素 (C) 原子が中心原子であり、リン (P) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、HCP 分子では、炭素 (C) 原子と水素 (H) 原子の間、および炭素 (C) とリン (P) 原子の間に電子対を置く必要があります。
これは、HCP 分子内でこれらの原子が互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの HCP 分子のスケッチでは、外側の原子が水素原子とリン原子であることがわかります。
これらの水素原子とリン原子はそれぞれ二重項と八重項を形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、HCP 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
HCP 分子には合計10 個の価電子があり、これらすべての価電子が上の HCP の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認します。オクテットがない場合は、非共有電子対を移動して二重結合または三重結合を形成します。
このステップでは、中心の炭素原子 (C) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の炭素原子 (C) の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
残念ながら、ここでは炭素原子はオクテットを形成しません。炭素には電子が4つしかなく、不安定です。
ここで、この炭素原子を安定させるには、炭素原子が 8 個の電子 (つまり 1 オクテット) を持つことができるように、外側のリン原子の電子対をシフトする必要があります。
しかし、一対の電子を移動させた後でも、炭素原子は電子を 6 個しか持たないため、依然としてオクテットを形成しません。
繰り返しますが、リン原子から追加の電子対を移動させる必要があります。
この一対の電子を移動させた後、中心の炭素原子はさらに 2 個の電子を受け取り、その合計電子数は 8 個になります。
上の画像では、炭素原子がオクテットを形成していることがわかります。
したがって、炭素原子は安定です。
それでは、HCP のルイス構造が安定しているかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、HCP のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、HCP 分子に存在する水素 (H)、炭素 (C)、リン (P) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、HCP 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
水素原子 (H) の場合:
価電子 = 1 (水素はグループ 1 にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 0
炭素原子 (C) の場合:
価電子 = 4 (炭素は 14 族にあるため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 0
リン原子 (P) の場合:
価電子 = 5 (リンは 15 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、水素 (H) 原子、炭素 (C) 原子、およびリン (P) 原子の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、HCP の上記のルイス構造が安定であり、HCP の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の HCP のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、HCP は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。