上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
COBr2 ルイス構造は、中心に炭素 (C) 原子があり、その周りを 2 つの臭素 (Br) 原子と酸素 (O) 原子が取り囲んでいます。炭素 (C) 原子と酸素 (O) 原子の間には二重結合があり、炭素 (C) 原子と臭素 (Br) 原子の間には単結合があります。
COBr2 のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、 COBr2のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、COBr2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
COBr2 のルイス構造を描画する手順
ステップ 1: COBr2 分子内の価電子の総数を求める
COBr2分子内の価電子の総数を求めるには、まず炭素原子、酸素原子、臭素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使って炭素、酸素、臭素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
COBr2 分子内の総価電子
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [1]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 酸素原子によって与えられる価電子:
酸素は、周期表の第 16 族の元素です。 [2]したがって、酸素に存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、酸素原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [3]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
COBr2 分子内の総価電子= 1 個の炭素原子によって供与された価電子 + 1 個の酸素原子によって供与された価電子 + 2 個の臭素原子によって供与された価電子 = 4 + 6 + 7(2) = 24 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は COBr2 であり、これには炭素原子 (C)、酸素原子 (O)、臭素原子 (Br) が含まれています。
上記の周期表で炭素原子（C）、酸素原子（O）、臭素原子（Br）の電気陰性度の値を確認できます。
炭素原子（C）、酸素原子（O）、臭素原子（Br）の電気陰性度の値を比較すると、炭素原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、炭素原子が中心原子であり、酸素原子と臭素原子が外側原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、COBr2 分子では、炭素 (C) 原子と酸素 (O) 原子の間、および炭素 (C) と臭素 (Br) 原子の間に電子対を配置する必要があります。
これは、COBr2 分子内でこれらの原子が互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの COBr2 分子のスケッチでは、外側の原子が酸素原子と臭素原子であることがわかります。
これらの酸素原子と臭素原子はオクテットを形成しているため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、COBr2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
COBr2 分子には合計24 個の価電子があり、これらすべての価電子が上の COBr2 の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認します。オクテットがない場合は、非共有電子対を移動して二重結合または三重結合を形成します。
このステップでは、中心の炭素原子 (C) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の炭素原子 (C) の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
残念ながら、ここでは炭素原子はオクテットを形成しません。炭素は電子が6個しかなく不安定です。
ここで、この炭素原子を安定させるには、炭素原子が 8 個の電子 (つまり 1 オクテット) を持つことができるように、外側の酸素原子の電子対をシフトする必要があります。
この一対の電子を移動させた後、中心の炭素原子はさらに 2 個の電子を受け取り、その合計電子数は 8 個になります。
上の画像では、炭素原子には 8 つの電子があるため、オクテットを形成していることがわかります。
それでは、COBr2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、COBr2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、 形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、COBr2 分子に存在する炭素 (C)、酸素 (O)、臭素 (Br) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、COBr2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
炭素原子 (C) の場合:
価電子 = 4 (炭素は 14 族にあるため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 0
酸素原子 (O) の場合:
価電子 = 6 (酸素は 16 族にあるため)
結合電子 = 4
非結合電子 = 4
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| おお | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、炭素 (C)、酸素 (O)、臭素 (Br) 原子の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、COBr2 の上記のルイス構造が安定であり、COBr2 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の COBr2 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を 単結合(|) として表すこともできます。そうすると、COBr2 は次のようなルイス構造になります。
(注:ステップ 5 で、臭素原子の電子対を移動した場合、臭素と酸素にはそれぞれ +1 と -1 の電荷が存在します。ただし、ここでは酸素原子の電子対を移動しています。より安定した構造 (すべての原子に「ゼロ」電荷があります))
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。