上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
C3H6 (プロペン) ルイス構造の中心には 3 つの炭素 (C) 原子があり、それらは水素 (H) 原子に囲まれています。これには 6 つの CH 結合、1 つの CC 結合、および 1 つの C=C 結合が含まれています。
C3H6 のルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、 C3H6のルイス構造を描画する方法についての詳細なステップバイステップの説明が表示されます。
それでは、C3H6 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
C3H6 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: C3H6 分子内の価電子の総数を見つける
C3H6分子内の価電子の総数を求めるには、まず炭素原子と水素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使って炭素と水素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
C3H6 分子内の総価電子
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [1]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 水素原子によって与えられる価電子：
水素は周期表の第 1 族元素です。 [2]したがって、水素に存在する価電子は1です。
上の図に示すように、水素原子には価電子が 1 つだけ存在していることがわかります。
それで、
C3H6 分子内の総価電子= 3 個の炭素原子によって供与された価電子 + 6 個の水素原子によって供与された価電子 = 4(3) + 1(6) = 18 。
ステップ 2: スケッチを準備する
プロペン (C3H6) のルイス構造には、連続する 3 つの炭素原子があり、炭素原子間に 1 つの単結合と 1 つの二重結合があります。水素原子は炭素原子に結合して単結合を形成します。
ステップ 3: すべての原子が安定かどうかを確認する
上の C3H6 分子の図では、外側の原子が水素原子であることがわかります。
6 つの水素原子は二重項を形成しているため、安定しています。
また、3つの炭素原子がオクテットを形成しているため、安定性も高くなります。
したがって、上記のプロペン（C3H6）のルイス構造は安定なルイス構造です。
このルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、次のような C3H6 のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。