上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
BrCl ルイス構造には、臭素 (Br) 原子と塩素 (Cl) 原子があり、それらの間に単結合が含まれています。臭素 (Br) 原子と塩素 (Cl) 原子には 3 つの孤立電子対があります。
上の BrCl のルイス構造の図から何も理解できなかった場合は、そのままお待ちください。BrClのルイス構造を描画する方法について、ステップバイステップで詳細に説明します。
それでは、BrCl のルイス構造を描く手順に進みましょう。
BrCl ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: BrCl 分子内の価電子の総数を見つける
BrCl分子内の価電子の総数を調べるには、まず臭素原子と塩素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使用して塩素だけでなく臭素の価電子を簡単に見つける方法を説明します。
BrCl 分子内の総価電子
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [1]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、塩素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
BrCl 分子内の総価電子= 1 つの臭素原子によって供与される価電子 + 1 つの塩素原子によって供与される価電子 = 7 + 7 = 14 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は BrCl です。原子は 2 つだけなので、それらのいずれかを中心原子として選択できます。
臭素原子が中心原子であると仮定しましょう。
(最も電気陰性度の低い原子を中心原子とみなす必要があります)。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
さて、BrCl 分子では、臭素原子 (Br) と塩素原子 (Cl) の間に電子対を置く必要があります。
これは、臭素 (Br) と塩素 (Cl) が BrCl 分子内で化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの BrCl 分子の図では、臭素原子が中心原子であると仮定しました。したがって、塩素は外部原子です。
したがって、塩素原子を安定にする必要があります。
下の画像では、塩素原子が オクテットを形成しているため安定していることがわかります。
さらに、ステップ 1 では、BrCl 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
BrCl 分子には合計14 個の価電子があり、上の図ではそのうち8 個だけが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 14 – 8 = 6 となります。
上の BrCl 分子の図の臭素原子にこれら6 つの電子を配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、BrCl のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、BrCl 分子に存在する臭素 (Br) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、BrCl 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 4
塩素原子 (Cl) の場合:
価電子 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| Br | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、臭素 (Br) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、BrCl の上記のルイス構造が安定であり、BrCl の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の BrCl のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、BrCl は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。