上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
BH3 ルイス構造は、中心にホウ素 (B) 原子があり、その周りを 3 つの水素 (H) 原子が取り囲んでいます。ホウ素原子 (B) と各水素原子 (H) の間には 3 つの単結合があります。
BH3 のルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、 BH3のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されます。
それでは、BH3 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
BH3 ルイス構造作図手順
ステップ 1: BH3 分子内の価電子の総数を見つける
BH3 分子内の価電子の総数を求めるには、まず水素原子だけでなくホウ素原子にも存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使ってホウ素と水素の価電子を簡単に見つける方法を説明します。
BH3 分子内の総価電子
→ ホウ素原子によって与えられる価電子:
ホウ素は、周期表の第 13 族の元素です。 [1]したがって、ホウ素に存在する価電子は3です。
上の画像に示すように、ホウ素原子には 3 つの価電子が存在することがわかります。
→ 水素原子によって与えられる価電子：
水素は周期表の第 1 族元素です。 [1]したがって、水素に存在する価電子は1です。
上の図に示すように、水素原子には価電子が 1 つだけ存在していることがわかります。
それで、
BH3 分子内の総価電子= 1 個のホウ素原子によって供与された価電子 + 3 個の水素原子によって供与された価電子 = 3 + 1(3) = 6 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
(覚えておいてください:指定された分子内に水素が存在する場合は、常に水素を外側に配置してください。)
ここで、与えられた分子は BH3 であり、これにはホウ素原子 (B) と水素原子 (H) が含まれています。
上の周期表でホウ素原子（B）と水素原子（H）の電気陰性度の値を確認できます。
ホウ素 (B) と水素 (H) の電気陰性度の値を比較すると、水素原子の方が電気陰性度が低くなります。しかし、ルールによれば、水素は外部に保管しなければなりません。
ここで、ホウ素原子 (B) が中心原子であり、水素原子 (H) が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、BH3 分子では、ホウ素原子 (B) と水素原子 (H) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、BH3 分子内でホウ素 (B) と水素 (H) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの BH3 分子のスケッチでは、外側の原子が水素原子であることがわかります。
これらの外部水素原子は二重項を形成するため、安定です。
さらに、ステップ 1 では、BH3 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
NH3 分子には合計6 つの価電子があり、これらすべての価電子が上の BH3 の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、BH3 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、BH3 分子に存在するホウ素原子 (B) と水素原子 (H) の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像では、BH3 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
ホウ素原子 (B) の場合:
価電子 = 3 (ホウ素は 13 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 0
水素原子 (H) の場合:
価電子 = 1 (水素はグループ 1 にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 0
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、ホウ素原子 (B)と水素原子 (H) の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、BH3 の上記のルイス構造が安定であり、BH3 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の BH3 のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすることで、BH3 の次のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。