いいえ、AgCl (塩化銀) は水にあまり溶けません。水に不溶性であると考えられています。塩化銀は、Ag+ イオンと Cl- イオンが水中で結合すると難溶性の沈殿を形成し、その結果、溶液にあまり溶解しない固体の AgCl が形成されます。
まあ、それは単純な答えでした。ただし、このトピックについては、コンセプトを明確にするために知っておくべきことがいくつかあります。
それでは早速本題に入りましょう。
重要なポイント: AgCl は水に溶けますか?
- AgCl は、その結晶格子構造における銀 (Ag+) イオンと塩化物 (Cl-) イオン間の強いイオン結合により、水に不溶です。
- 一般に、AgCl はほとんどの一般的な溶媒に不溶であると考えられていますが、濃アンモニアやハロゲン化物溶液などの特殊な溶媒に溶解して、可溶性の錯体を形成することがあります。
- 他の溶媒における AgCl の溶解度は例外であり、ほとんどの極性または非極性溶媒には当てはまりません。
なぜAgClは水に溶けないのでしょうか？
AgCl (塩化銀) は、AgCl 結晶格子構造における銀イオン (Ag+) と塩化物イオン (Cl-) の間に強い引力があるため、水に不溶です。
結晶格子内では、AgCl はイオン結合によって保持された銀イオンと塩化物イオンが交互に並ぶ 3 次元配列を形成します。これらのイオン結合は、正に帯電した銀イオンと負に帯電した塩化物イオンの間の静電引力によって形成されます。
AgCl を水中に入れると、水分子が個々のイオンを取り囲み、水和シェルを形成します。水分子内の部分的にプラスに帯電した水素原子は塩化物イオンに引き寄せられ、部分的にマイナスに帯電した酸素原子は銀イオンに引き寄せられます。その結果、水和シェルはイオンを安定化し、イオンが再結合して AgCl 結晶を形成するのを防ぎます。
ただし、AgCl 中の銀と塩化物イオンの間の引力は、イオンと水分子の間の引力よりも強いです。これは、水和シェルがイオンを完全に分離して AgCl 結晶を溶解するのに十分な強度がないことを意味します。したがって、AgCl は水に不溶性のままです。
AgCl は他の溶媒に溶けますか?
AgCl (塩化銀) は一般に、水などの極性溶媒やヘキサンやベンゼンなどの非極性溶媒を含むほとんどの一般的な溶媒に不溶であると考えられています。 AgCl の結晶格子構造における銀イオンと塩化物イオン間のイオン結合は非常に強いため、化合物が溶解することが困難になります。
ただし、一部の特殊な溶媒または特定の条件下では、AgCl の溶解度が観察される場合があることに注意してください。
たとえば、AgCl は濃アンモニアに溶解して [Ag(NH 3 ) 2 ] +と呼ばれる錯体を形成します。この錯体は、銀イオンとアンモニア分子の間に配位結合が形成されるため、可溶性になります。
同様に、AgCl はシアン化カリウム (KCN) などのハロゲン化物塩の特定の濃縮溶液にも溶解し、[Ag(CN) 2 ] –のような可溶性錯体を形成します。
これらの溶解度の挙動は例外であり、ほとんどの一般的な溶媒には当てはまりません。一般に、AgCl は水やその他の一般的な溶媒に不溶であると考えられています。
参考文献
NaNO3 (硝酸ナトリウム) はなぜ水に溶けるのですか?
NH4Br はなぜ水に溶けるのですか?
なぜCO2（二酸化炭素）は水に溶けるのですか？
NH3 (アンモニア) はなぜ水に溶けるのですか?
メタノール (CH3OH) はなぜ水に溶けるのですか?