次亜塩素酸ナトリウム (NaClO) は、消毒剤および漂白剤として使用される化合物です。これは家庭用漂白剤やプールの製品によく含まれています。適切に扱わないと皮膚や目を刺激する可能性があります。
| IUPAC名 | 次亜塩素酸ナトリウム |
| 分子式 | NaClO |
| CAS番号 | 7681-52-9 |
| 同義語 | 次亜塩素酸、ナトリウム塩;オキシ塩化ナトリウム;クロロックス;漂白 |
| インチチ | InChI=1S/ClO.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
次亜塩素酸ナトリウムの性質
次亜塩素酸ナトリウムの処方
次亜塩素酸ナトリウムの化学式は NaClO で、水酸化ナトリウム (NaOH) と塩素 (Cl2) が結合した結果です。ナトリウムと次亜塩素酸塩の化学結合により強力な酸化剤が形成され、産業や家庭用洗剤に多くの用途があります。
次亜塩素酸ナトリウムのモル質量
NaClO のモル質量は 74.44 g/mol です。この値は、ナトリウム (Na)、塩素 (Cl)、酸素 (O) など、化合物内の各元素の原子量を加算することによって計算されます。モル質量は、特定の用途に必要な NaClO の濃度と量を決定する際の重要なパラメーターです。
次亜塩素酸ナトリウムの沸点
NaClO は高温で分解するため、特定の沸点を持ちません。ただし、NaClO の分解温度は、濃度や、pH や不純物の存在などのその他の要因に応じて、40 ～ 70°C まで変化します。
次亜塩素酸ナトリウム 融点
NaClO は通常、液体の状態で販売されており、特定の融点はありません。ただし、沸点と同様に、NaClO の分解温度はその熱安定性の基準点として使用できます。
次亜塩素酸ナトリウムの密度 g/mL
NaClO の密度は濃度によって異なります。たとえば、NaClO の 5% 溶液の密度は約 1.05 g/mL ですが、12% 溶液の密度は約 1.13 g/mL です。 NaClO の密度は、特定の用途における重量と体積を決定する際に重要です。
次亜塩素酸ナトリウムの分子量
NaClO の分子量は 74.44 g/mol です。この値は、ナトリウム (Na)、塩素 (Cl)、酸素 (O) など、化合物内の各元素の原子量を加算することによって計算されます。分子量は、特定の用途に必要な NaClO の量を決定する際の重要なパラメータです。
次亜塩素酸ナトリウムの構造
NaClO は、ナトリウムイオン (Na+) と次亜塩素酸イオン (ClO-) からなる化学構造を持っています。次亜塩素酸イオンは、酸素原子上の孤立電子対により、湾曲した分子構造を持っています。ナトリウムイオンは次亜塩素酸イオンの中心に位置し、酸素原子と塩素原子に囲まれています。
次亜塩素酸ナトリウムの溶解度
NaClO は水への溶解度が高く、室温での溶解度は約 21 g/100 ml です。その溶解度は、温度と濃度が高くなるほど増加します。 NaClO の溶解度は、特定の用途における溶解速度と有効性を決定する上で重要です。
| 外観 | 無色～淡黄色の液体 |
| 比重 | 1.11g/ml |
| 色 | 無色～淡黄色 |
| 匂い | 塩素臭 |
| モル質量 | 74.44 g/モル |
| 密度 | 1.11g/ml |
| 融合点 | 溶ける前に分解する |
| 沸点 | 沸騰する前に分解してしまう |
| フラッシュドット | 不燃性 |
| 水への溶解度 | 非常に溶けやすい |
| 溶解性 | 水や有機溶剤に溶ける |
| 蒸気圧 | 適用できない |
| 蒸気密度 | 適用できない |
| pKa | 7.5 |
| pH | 11-13 (溶液中) |
次亜塩素酸ナトリウムの安全性と危険性
NaClO は正しく扱わないと危険です。吸入すると重篤な皮膚や目に炎症を引き起こしたり、呼吸器疾患を引き起こす可能性があります。 NaClO を摂取すると、胃腸障害や生命を脅かす合併症を引き起こす可能性があります。他の化学物質と混合すると、有害な、または致命的なガスを発生する可能性があります。 NaClO を扱う場合は、保護具の着用、適切な濃度と希釈の使用など、適切な安全手順に従うことが重要です。事故や環境汚染を防ぐためには、適切な保管と廃棄も不可欠です。
| ハザードシンボル | どくろ |
| セキュリティの説明 | 腐食性。重度の皮膚火傷や目の損傷を引き起こす可能性があります。飲み込んだり吸入すると有害です。 |
| 国連識別番号 | UN1791 |
| HSコード | 2828.90.00 |
| 危険等級 | 8 (腐食性物質) |
| 梱包グループ | Ⅱ |
| 毒性 | LD50 (経口、ラット) – 850 mg/kg; LC50 (吸入、ラット) – 4.7 mg/m3 (4 時間の暴露) |
次亜塩素酸ナトリウムの合成方法
次亜塩素酸ナトリウム (NaClO) は、フッカー プロセス、連続プロセス、バッチ プロセスなど、いくつかの方法で合成できます。
フッカープロセスでは、冷却塔内で塩素ガスと水酸化ナトリウムを反応させて、NaClO と塩化ナトリウムを生成します。
このプロセスでは、水酸化ナトリウムと塩素ガスを連続的に混合してNaClOを生成し、それを貯蔵タンクに送ります。
バッチプロセスでは、水酸化ナトリウムと水の溶液を反応容器内で塩素ガスと混合し、その後濾過し、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムで安定化させます。
NaClO を合成する別の方法には、塩化ナトリウム溶液を電気分解することが含まれ、これにより NaClO と水素ガスが生成されます。家庭用漂白剤の製造では、一般的にこの方法が使用されます。
次亜塩素酸ナトリウムの用途
NaClO は、さまざまな業界で次のようなさまざまな用途に使用されます。
- 消毒剤: 医療、食品加工、水処理などの業界で表面、機器、水を消毒するために一般的に使用される強力な消毒剤。
- 漂白剤: 繊維および紙産業で布地や紙製品を白くするための漂白剤として使用されます。
- プールの消毒: スイミングプールを消毒し、適切な水の化学的性質を維持するために一般的に使用されます。
- 染み抜き: 布地の染み抜き剤として、特に血液やワインなどの頑固な汚れを取り除くために使用されます。
- 化学合成: クロロホルムやプロピレンオキシドなどのさまざまな化学物質の製造に使用されます。
- 石油およびガス掘削: 掘削泥水中の細菌の増殖を制御し、石油およびガス産業のパイプラインおよび機器を洗浄するために使用されます。
- 家庭用クリーニング: 漂白剤や消毒スプレーなどの家庭用クリーニング製品にも使用されます。
質問:
Q：次亜塩素酸ナトリウムは何に使われますか？
A: NaClO は、消毒剤、漂白剤、プールの消毒剤、汚れ除去剤、化学合成試薬、家庭用洗剤として使用されています。
Q: 次亜塩素酸ナトリウムを発見したのは誰ですか?
A: NaClO は、1789 年にフランスの化学者クロード・ルイ・ベルトレによって発見されました。
Q：次亜塩素酸ナトリウム系漂白剤はどこで買えますか？
A: NaClO 漂白剤は、食料品店、ホームセンター、オンライン小売店で購入できます。
Q：次亜塩素酸ナトリウムはどうやって作るのですか？
A: NaClO は、フッカー法、連続法、バッチ法などのいくつかの方法で製造できます。これらの方法には、塩素ガスと水酸化ナトリウムを反応させるか、塩化ナトリウム溶液を電気分解することが含まれます。
Q：水1リットル中に次亜塩素酸ナトリウムはどのくらい含まれますか？
A: 1 リットルの水中の NaClO の濃度は、使用目的によって異なります。通常、家庭用漂白剤には 3 ～ 6% の NaClO が含まれていますが、工業用漂白剤には最大 15% の NaClO が含まれる場合があります。
Q: 0.5% 次亜塩素酸ナトリウムはどのように調製すればよいですか?
A: 0.5% NaClO 溶液を調製するには、5.25% NaClO を含む漂白剤 5 ミリリットルを水 995 ミリリットルと混合します。
Q: NaClO は酸ですか、それとも塩基ですか?
A: NaClO、または NaClO は塩基性化合物です。
Q: NaClO は強塩基ですか?
A: NaClO は強塩基とはみなされませんが、弱塩基です。
Q: NaClOとは何ですか?
A: NaClO は次亜塩素酸ナトリウムの化学式で、消毒、漂白、洗浄に使用される化合物です。
Q: 68.22 g の NaClO がある場合、酸素の理論収量は何リットルですか?
A: 68.22 g の NaClO の理論上の酸素収率は、化学量論によって計算できます。 1 モルの NaClO から 1 モルの酸素ガスが生成されます。 NaClO のモル質量は 74.44 g/mol であるため、68.22 g の NaClO は約 0.917 モルになります。したがって、酸素ガスの理論上の収量は、標準温度および圧力で 0.917 リットルになります。