塩水は溶液ですか？ (+ 知っておくべき 3 つの驚くべき事実)

はい、塩水は解決策です。これは、塩 (溶質) が水 (溶媒) に溶解した均質な混合物であり、その結果、水分子内に塩イオンが均一に分布します。

まあ、それは単純な答えでした。ただし、このトピックについては、コンセプトを明確にするために知っておくべきことがいくつかあります。

それでは早速本題に入りましょう。

なぜ塩水が溶液になるのですか?

塩水は、塩（塩化ナトリウム、NaCl）が水に溶解して形成される均一な混合物であるため、溶液とみなされます。溶液中では、溶質（この場合は塩）が均一に分布し、溶媒（水）中に分子レベルで分散しています。

水に塩を加えると、水分子の極性により、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が解離します。水中の酸素原子は部分的に負の電荷を持ち、一方、水素原子は部分的に正の電荷を持ちます。

この極性により、水分子がイオンを引き付けて取り囲み、効果的にイオンを分離し、再結合を防ぐことができます。

分離されたイオンを水分子が取り囲み、水和シェルを形成します。このプロセスは、溶解または溶解として知られています。その結果、個々のナトリウムイオンと塩化物イオンが水全体に均一に分散され、均一な溶液が形成されます。水は溶媒として働き、塩は溶質として働きます。

すべての物質が水に溶けるわけではないことに注意することが重要です。塩などの水溶性物質のみが溶液を形成します。油などの水に不溶性の物質は、真の溶液を形成せず、懸濁液または乳濁液を形成します。

はい、塩水は混合物とみなされます。これは、溶媒としての水と溶質としての塩（塩化ナトリウム）からなる均一な混合物です。塩が水に溶解すると、個々の塩イオンが分散して水分子全体に均一に分布し、溶液が形成されます。

塩水は、成分が分子レベルで均一に分布している一種の混合物です。この場合、水は最も多く存在する物質である溶媒として働き、塩は物質を溶かす溶質として働きます。

溶質粒子、この場合はナトリウム (Na+) イオンと塩化物 (Cl-) イオンが挿入され、水分子に囲まれています。このプロセスは、極性の水分子と帯電した塩イオンの間の引力によって発生します。

得られた塩水溶液は一定の組成を持っています。つまり、溶液の一部からサンプルを採取した場合、水と溶解塩の比率は同じであることがわかります。

ただし、塩イオンは水中に分散していても、その化学的特性は保持されることに注意することが重要です。

混合物としての塩水のこの特性により、蒸発や蒸留などの物理的方法による成分の分離が可能になり、水を塩から分離できます。

はい、溶液と混合物には違いがあります。

混合物:混合物は、物理的に結合し、物理的手段によって分離できる 2 つ以上の物質の組み合わせです。混合物の成分はそれぞれの特性を保持しており、さまざまな割合で存在する場合があります。混合物は均一 (全体的に均一) または不均一 (不均一) の場合があります。

溶液:一方、溶液は、成分が分子レベルまたは原子レベルで完全に混合された一種の均質混合物です。溶液中では、溶質が溶媒に溶解し、均一な組成と特性を備えた単相混合物が得られます。

要約すると、すべての溶液は混合物ですが、すべての混合物が溶液であるわけではありません。溶液は、溶媒中の分子レベルまたは原子レベルでの溶質粒子の均一な分布を特徴とする特定の種類の混合物です。

これは、混合物と溶液の違いをまとめた表です。