なぜ臭素は二原子なのでしょうか? (+ 知っておくべき 3 つの驚くべき事実)

臭素は二原子分子です。室温では、臭素は Br ₂分子で構成される赤茶色の液体として存在し、各分子は共有結合によって化学的に結合した 2 つの臭素原子から構成されます。

まあ、それは単純な答えでした。ただし、このトピックについては、コンセプトを明確にするために知っておくべきことがいくつかあります。

それでは早速本題に入りましょう。

説明: なぜ臭素は二原子分子なのでしょうか?

臭素は、化学的に結合した 2 つの臭素原子で構成されているため、二原子分子です。具体的には、2 つの原子は、原子間の電子の共有を伴う化学結合の一種である共有結合によって接続されています。

臭素の場合、各原子の最外殻には 7 つの価電子があります。安定したオクテット (8 つの価電子) を得るために、各臭素原子は他の原子と電子を共有し、単一の共有結合を形成します。

これにより、二原子分子である化学式 Br2 の分子が生成されます。

酸素 (O2)、窒素 (N2)、水素 (H2) など、他の多くの元素も自然状態で二原子分子を形成していることに注意してください。

これは、これらの元素が類似の電子構造を持ち、同じ元素の別の原子と共有結合を形成することでほぼ完全な外殻を完成させることができるためです。

単原子臭素は単一の臭素原子を指し、高温の気相中や高エネルギー放射線下などの特定の条件下で存在できます。

しかし、通常の状態では、臭素は 2 つの臭素原子間の共有結合により 2 原子分子 (Br2) として存在します。

室温および常圧では、臭素は赤褐色の液体であり、容易に蒸発して二原子臭素分子で構成される蒸気を形成します。

これらの分子は、2 つの臭素原子間の電気陰性度の違いにより大きな双極子モーメントを持ち、分子の両端に部分的に正と部分的な負の電荷を持ちます。

要約すると、単原子臭素は特定の条件下では存在できますが、元素の最も安定した形態ではなく、通常の条件下では臭素は二原子分子として存在します。

臭素原子は共有結合を介して結合して二原子分子を形成します。これには、2 つの原子間で一対の電子が共有されることが含まれます。

この結合は、各臭素原子が共有電子対に電子を提供するときに形成され、その結果、完全な外側電子殻を持つ安定した配置が得られます。

この電子の共有により、2 つの原子の正に帯電した核とそれらの間で共有される一対の負に帯電した電子の間の静電引力によって保持される安定した分子が生成されます。

臭素原子間の結合は非極性共有結合であり、電子が 2 つの原子間で平等に共有されることを意味し、その結果、分子には正味の双極子モーメントが存在しません。