臭化水素酸 (HBr) は、水素と臭素から構成される強酸です。医薬品、染料、化学薬品の製造など、さまざまな産業用途で使用されています。
| IUPAC名 | 臭化水素 |
| 分子式 | HBr |
| CAS番号 | 10035-10-6 |
| 同義語 | ブロマン、臭化水素、ブロモドール、臭化水素酸、臭化水素、無水、臭化水素溶液、一臭化物、臭素酸、水素化、一臭化水素、無水臭化水素 |
| インチチ | InChI=1S/BrH/h1H |
臭化水素酸の性質
臭化水素酸の式
臭化水素酸の化学式はHBrです。この式は、臭化水素酸の各分子に水素原子と臭素原子が 1 つずつ含まれていることを示しています。この式は、物質の組成と存在する各元素の量に関する情報を提供するため、化学反応や工業用化学薬品の製造において重要です。
臭化水素酸のモル質量
臭化水素酸のモル質量は約 80.91 g/mol です。水素と臭素で構成されており、1 分子あたり 1 つの水素原子と 1 つの臭素原子を持っています。モル質量は、サンプルの所定の体積または質量に含まれる物質の量を計算するために使用される重要な物理的特性です。この情報は、化学反応や工業用化学薬品の製造に不可欠です。
臭化水素酸の沸点
HBr 酸の沸点は約 -66.8°C (-88.2°F) です。室温では非常に揮発性の液体であり、簡単に蒸発して気体に変化する可能性があります。臭化水素酸の沸点は、さまざまな化学薬品や医薬品の製造に使用される重要な物理的特性です。臭化水素酸は輸送や保管の適切な温度範囲を決定するのに役立つため、臭化水素酸の取り扱いや保管にも重要です。
臭化水素酸の融点
HBr 酸は通常固体状態で存在しないため、定義された融点がありません。ただし、水に溶解すると、0°C (32°F) 未満の温度で凍結する可能性があります。この特性は、さまざまな用途における化学物質の安定性とその有効性に影響を与える可能性があるため、HBr の製造および取り扱いにおいて重要です。
臭化水素酸の密度 g/ml
HBr 酸の密度は室温で約 1.49 g/mL です。密度は、特定の質量または重量における物質の体積を決定するために使用される重要な物理的特性です。この情報は、適切な保管および輸送条件を決定するのに役立つため、化学物質の製造や危険物の取り扱いには不可欠です。
臭化水素酸の分子量
HBr 酸の分子量は約 80.91 g/mol です。この値は、特定の化学反応または工業プロセスに必要な HBr の量を計算する際に重要です。正確な測定が不可欠な医薬品やその他の化学物質の製造にも使用されます。
臭化水素酸の構造
HBr 酸は、1 分子あたり 1 つの水素原子と 1 つの臭素原子からなる単純な分子構造を持っています。水素原子と臭素原子は、電子を共有する共有結合によって結合されています。この構造は、HBr 酸の反応性、沸点、水への溶解度などの化学的および物理的特性を理解するために重要です。
| 外観 | 無色～淡黄色の液体 |
| 比重 | 20℃で1.49 |
| 色 | 無色～淡黄色 |
| 匂い | 刺激性の刺激臭 |
| モル質量 | 80.91g/モル |
| 密度 | 1.49 g/mL（20℃） |
| 融合点 | -86°C (-123°F) |
| 沸点 | -66.8°C (-88.2°F) |
| フラッシュドット | 該当なし（不燃性） |
| 水への溶解度 | 水と完全に混和します |
| 溶解性 | エタノール、エーテルに可溶 |
| 蒸気圧 | 1.3kPa（20℃） |
| 蒸気密度 | 2.77 (空気 = 1) |
| pKa | -9 |
| pH | <1 (水に溶解したオンス) |
臭化水素酸の安全性と危険性
HBr は腐食性と反応性が高い物質であり、正しく取り扱わないと重大な安全上のリスクを引き起こす可能性があります。皮膚、目との接触、または吸入により重度の火傷や呼吸器刺激を引き起こす可能性があります。また、他の化学物質との反応性が非常に高く、特定の化合物にさらされると有毒なフュームを発生する可能性があります。 HBr を取り扱うときは、手袋、ゴーグル、呼吸保護具などの適切な個人用保護具を着用する必要があります。さらに、換気の良い場所で使用し、適合しない化学薬品から離れた適切な容器に保管し、慎重に取り扱う必要があります。
| ハザードシンボル | 腐食性 |
| セキュリティの説明 | 腐食性;重度の皮膚火傷や目の損傷を引き起こします。吸入すると非常に有毒。金属を腐食する可能性があります。 |
| 国連識別番号 | 1788年 |
| HSコード | 2811.19.00 |
| 危険等級 | 8 (腐食性物質) |
| 梱包グループ | Ⅱ |
| 毒性 | 非常に有毒です。 LD50 (経口、ラット) = 200 mg/kg |
臭化水素酸の合成方法
HBr はさまざまな方法で合成できます。一般的な方法では、白金や鉄の堆積物などの触媒を入れた反応容器に水素ガスと臭素ガスを通過させます。反応が発生して臭化水素ガスが生成され、水に溶解して HBr が形成されます。
別の方法は、臭化ナトリウムを硫酸に添加し、臭化水素ガスを生成することです。次に、ガスが水中を泡立ち、HBr が生成されます。
臭化カルシウムは硫酸と反応して臭化水素ガスを生成することもあります。次に、ガスが水中を泡立ち、HBr が形成されます。
最後に、塩化水素ガスと臭素ガスの反応により HBr が生成されます。ただし、この 2 つのガスの反応性が高く、爆発反応の可能性があるため、この方法は一般的には使用されません。
臭化水素酸の用途
HBr は、化学合成反応の試薬として作用し、他の化学物質の生成を促進するなど、さまざまな産業および実験室での用途に使用されています。医薬品、農薬、難燃剤の製造における重要な臭素源です。
エレクトロニクス業界では、金属のエッチングや電子部品の洗浄に HBr を使用しています。石油産業における炭化水素のアルキル化の触媒として機能します。
染料、顔料、写真用化学薬品は HBr から製造されます。これは食品添加物として特定のチーズに添加され、特定の果物や野菜の缶詰の防腐剤として使用されます。
研究者たちは、HBr の潜在的な医療応用を研究してきました。彼らはその抗菌特性を発見し、抗生物質耐性菌によって引き起こされる感染症の治療法としてのその使用を研究しました。さらに、HBr は癌の治療における可能性について研究されています。
質問:
臭化水素酸は強酸ですか?
はい、臭化水素酸は強酸です。水中で完全に解離して水素イオン (H+) と臭化物イオン (Br-) を生成するため、強酸として分類されます。この解離はイオン化と呼ばれるプロセスで発生し、次の方程式で表されます。
HBr (臭化水素酸) + H2O (水) ⇌ H3O+ (ヒドロニウムイオン) + Br- (臭化物イオン)
この式では、HBr は H+ イオンと Br- イオンに完全に解離し、強酸になります。酸の強さは、水中に水素イオンを与える能力によって決まります。HBr は水中で完全にイオン化するため、強酸になります。
臭化水素酸の化学式は何ですか?
臭化水素酸の化学式はHBrです。
臭化水素酸を水酸化マグネシウムで中和するとできる塩は何ですか?
臭化水素酸 (HBr) を水酸化マグネシウム (Mg(OH)2) で中和すると、臭化マグネシウム (MgBr2) と水 (H2O) が生成されます。これは次の化学方程式で表されます。
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
水酸化マグネシウムは臭化水素酸を中和して塩の臭化マグネシウムを生成します。