上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
BrCl4-Lewis 構造の中心には臭素 (Br) 原子があり、その周りを 4 つの塩素 (Cl) 原子が取り囲んでいます。臭素原子 (Br) と各塩素原子 (Cl) の間には 4 つの単結合があります。臭素 (Br) 原子上には 2 つの非共有電子対があり、4 つの塩素 (Cl) 原子上には 3 つの非共有電子対があります。
上の BrCl4- ルイス構造の画像から何も理解できなかった場合は、BrCl4- イオンのルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、BrCl4- イオンのルイス構造を描く手順に進みましょう。
BrCl4-Lewis 構造を描画する手順
ステップ 1: BrCl4 イオンの価電子の総数を求める
BrCl4- イオンの価電子の総数を求めるには、まず臭素原子と塩素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使用して塩素だけでなく臭素の価電子を簡単に見つける方法を説明します。
BrCl4- イオンの総価電子
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [1]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、塩素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
BrCl4- イオンの総価電子= 1 つの臭素原子によって供与された価電子 + 1 つの塩素原子によって供与された価電子 + 1 つの負の電荷により 1 つの余分な電子が追加される = 7 + 7(4) + 1 = 36 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられたイオンは BrCl4- イオンであり、これには臭素 (Br) 原子と塩素 (Cl) 原子が含まれています。
上記の周期表の臭素原子 (Br) と塩素原子 (Cl) の電気陰性度の値を確認できます。
臭素 (Br) と塩素 (Cl) の電気陰性度の値を比較すると、臭素原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、臭素 (Br) 原子が中心原子であり、塩素 (Cl) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
さて、BrCl4 分子では、臭素原子 (Br) と塩素原子 (Cl) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、BrCl4 分子内で臭素 (Br) と塩素 (Cl) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここで、BrCl4 分子のスケッチでは、外側の原子が塩素原子であることがわかります。
これらの外部塩素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、BrCl4- イオンに存在する価電子の総数を計算しました。
BrCl4- イオンには合計36 の価電子があり、上の図ではそのうち32 の価電子のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 36 – 32 = 4 となります。
これら4 つの電子を、BrCl4 分子の上の図の中央の臭素原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、BrCl4 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、 形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、BrCl4 分子に存在する臭素 (Br) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、BrCl4 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 4
塩素原子 (Cl) の場合:
電子価 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| Br | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式的な電荷計算から、臭素 (Br) 原子の電荷は-1であるのに対し、塩素原子の電荷は0であることがわかります。
それでは、これらの電荷を BrCl4 分子のそれぞれの原子に保持してみましょう。
BrCl4 分子のこの全体の-1電荷は、下の画像に示されています。
上記の BrCl4 イオンのルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすることで、次の BrCl4- イオンのルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。