上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SeOBr2 ルイス構造は、中心にセレン (Se) 原子があり、その周りを 2 つの臭素 (Br) 原子と酸素 (O) 原子が取り囲んでいます。セレン (Se) 原子と酸素 (O) 原子の間には二重結合があり、セレン (Se) 原子と臭素 (Br) 原子の間には単結合があります。
SeOBr2 のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、 SeOBr2のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、SeOBr2 のルイス構造を描画する手順に進みましょう。
SeOBr2 のルイス構造を描画する手順
ステップ 1: SeOBr2 分子内の価電子の総数を見つける
SeOBr2 分子内の価電子の総数を調べるには、まずセレン原子、酸素原子、臭素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使用してセレン、酸素、臭素の価電子を簡単に見つける方法を説明します。
SeOBr2 分子内の総価電子
→ セレン原子によって与えられる価電子:
セレンは周期表の第 16 族の元素です。 [1]したがって、セレンに存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、セレン原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ 酸素原子によって与えられる価電子:
酸素は、周期表の第 16 族の元素です。 [2]したがって、酸素に存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、酸素原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [3]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SeOBr2 分子内の総価電子= 1 つのセレン原子によって供与された価電子 + 1 つの酸素原子によって供与された価電子 + 2 つの臭素原子によって供与された価電子 = 6 + 6 + 7(2) = 26 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は SeOBr2 で、セレン原子 (Se)、酸素原子 (O)、臭素原子 (Br) を含んでいます。
上記の周期表でセレン（Se）原子、酸素（O）原子、臭素（Br）原子の電気陰性度の値を確認できます。
セレン原子（Se）、酸素原子（O）、臭素原子（Br）の電気陰性度の値を比較すると、セレン原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、セレン原子が中心原子であり、酸素原子と臭素原子が外側原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、SeOBr2 分子では、セレン (Se) 原子と酸素 (O) 原子の間、およびセレン (Se) と臭素 (Br) 原子の間に電子対を配置する必要があります。
これは、SeOBr2 分子内でこれらの原子が互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
SeOBr2 分子のスケッチでは、外側の原子が酸素原子と臭素原子であることがわかります。
これらの酸素原子と臭素原子はオクテットを形成しているため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SeOBr2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
SeOBr2 分子には合計26 個の価電子があり、上の図ではそのうち24 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 26 – 24 = 2 となります。
これら2 つの電子を、SeOBr2 分子の上の図の中央のセレン原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認する
このステップでは、中心のセレン (Se) 原子が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心のセレン (Se) 原子の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
上の画像では、セレン原子がオクテットを形成していることがわかります。これは電子が8個あることを意味します。
したがって、中心のセレン原子は安定です。
それでは、SeOBr2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SeOBr2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、 形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SeOBr2 分子に存在するセレン (Se)、酸素 (O)、臭素 (Br) の原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像で、SeOBr2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
セレン (Se) 原子の場合:
価電子 = 6 (セレンは 16 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
酸素原子 (O) の場合:
価電子 = 6 (酸素は 16 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| セ | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| おお | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の正式な電荷計算から、セレン (Se) 原子は+1の電荷を持ち、酸素 (O) 原子は-1 の電荷を持っていることがわかります。
このため、上記で得られた SeOBr2 のルイス構造は安定ではありません。
したがって、これらの電荷は、電子対をセレン原子に向かって移動させることによって最小限に抑える必要があります。
電子対が酸素原子からセレン原子に移動すると、SeOBr2 のルイス構造がより安定します。
SeOBr2 の上記のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすることで、SeOBr2 の次のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。