上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SbF5 ルイス構造は、中心にアンチモン (Sb) 原子があり、その周りを 5 つのフッ素 (F) 原子が取り囲んでいます。アンチモン (Sb) 原子と各フッ素 (F) 原子の間には 5 つの単結合があります。
SbF5 のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、 SbF5のルイス構造を描画する方法について段階的に詳細に説明しますので、そのままお付き合いください。
それでは、SbF5 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
SbF5 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: SbF5 分子内の価電子の総数を見つける
SbF5 分子内の価電子の総数を求めるには、まずフッ素原子だけでなくアンチモン原子にも存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使ってフッ素だけでなくアンチモンの価電子を簡単に求める方法を紹介します。
SbF5 分子内の総価電子
→ アンチモン原子によって与えられる価電子:
アンチモンは、周期表の第 15 族の元素です。 [1]したがって、アンチモンに存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、アンチモン原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
→ フッ素原子によって与えられる価電子：
蛍石は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、蛍石に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、フッ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SbF5 分子内の総価電子= 1 つのアンチモン原子によって供与された価電子 + 5 つのフッ素原子によって供与された価電子 = 5 + 7(5) = 40 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は SbF5 であり、これにはアンチモン (Sb) 原子とフッ素 (F) 原子が含まれています。
上記の周期表のアンチモン原子（Sb）とフッ素原子（F）の電気陰性度の値を確認できます。
アンチモン (Sb) とフッ素 (F) の電気陰性度の値を比較すると、アンチモン原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、アンチモン (Sb) 原子が中心原子であり、フッ素 (F) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
SbF5 分子では、アンチモン原子 (Sb) とフッ素原子 (F) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、SbF5分子内でアンチモン(Sb)とフッ素(F)が化学結合していることを示している。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの SbF5 分子のスケッチでは、外側の原子がフッ素原子であることがわかります。
これらの外部フッ素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SbF5 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
SbF5 分子には合計40 個の価電子があり、これらすべての価電子が上の SbF5 の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SbF5 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SbF5 分子に存在するフッ素 (F) 原子だけでなくアンチモン (Sb) 原子の形式電荷も見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、SbF5 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
アンチモン原子 (Sb) の場合:
価電子 = 5 (アンチモンは 15 族にあるため)
結合電子 = 10
非結合電子 = 0
蛍石原子 (F) の場合:
価電子 = 7 (フッ素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| Sb | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、アンチモン (Sb) 原子とフッ素 (F) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、SbF5 の上記ルイス構造が安定であり、SbF5 の上記構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の SbF5 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合(|) として表すこともできます。そうすると、SbF5 は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。