上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
BrCN ルイス構造は、中心に炭素 (C) 原子があり、その周りを臭素 (Br) 原子と窒素 (N) 原子が取り囲んでいます。炭素 (C) と臭素 (Br) 原子の間には単結合が 1 つあり、炭素 (C) と窒素 (N) 原子の間には三重結合が 1 つあります。
上の BrCN のルイス構造の図を見て何も理解できなかった場合は、BrCN分子のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されます。
それでは、BrCN のルイス構造を描く手順に進みましょう。
BrCN ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: BrCN 分子内の価電子の総数を見つける
BrCN分子内の価電子の総数を調べるには、まず臭素原子、炭素原子、窒素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使って臭素、炭素、窒素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
BrCN 分子内の総価電子
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [1]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [2]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 窒素原子によって与えられる価電子：
窒素は、周期表の第 15 族の元素です。 [3]したがって、窒素中に存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、窒素原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
BrCN 分子内の総価電子= 臭素原子 1 個から供与される価電子 + 炭素原子 1 個から供与される価電子 + 窒素原子 1 個から供与される価電子 = 7 + 4 + 5 = 16 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、指定された分子は BrCN であり、臭素原子 (Br) が 1 つ、炭素原子 (C) が 1 つ、窒素原子 (N) が 1 つ含まれています。
上記の周期表で臭素原子（Br）、炭素原子（C）、窒素原子（N）の電気陰性度の値を確認できます。
臭素原子（Br）、炭素原子（C）、窒素原子（N）の電気陰性度の値を比較すると、炭素原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、炭素 (C) 原子が中心原子であり、臭素 (Br) 原子と窒素 (N) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
さて、BrCN 分子では、臭素原子 (Br)、炭素原子 (C)、窒素原子 (N) の間に電子対を置く必要があります。
これは、BrCN分子内で臭素原子(Br)、炭素原子(C)、窒素原子(N)が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの BrCN 分子のスケッチでは、外側の原子が臭素原子と窒素原子であることがわかります。
これらの外部の臭素原子と窒素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、BrCN 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
BrCN 分子には合計16 個の価電子があり、上の図ではこれらすべての価電子が使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認します。オクテットがない場合は、非共有電子対を移動して二重結合または三重結合を形成します。
このステップでは、中心の炭素原子 (C) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の炭素原子 (C) の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
残念ながら、ここでは炭素原子はオクテットを形成しません。炭素には電子が4つしかなく、不安定です。
ここで、この炭素原子を安定させるには、炭素原子が 8 個の電子 (つまり 1 オクテット) を持つことができるように、外側の窒素原子の電子対をシフトする必要があります。
(注:ここでは 2 つの選択肢があります。臭素または窒素の電子対を移動できます。ただし、ハロゲンは通常単結合を形成します。したがって、ここでは窒素の電子対を移動する必要があります。)
しかし、一対の電子を移動させた後でも、炭素原子は電子を 6 個しか持たないため、依然としてオクテットを形成しません。
繰り返しますが、窒素原子からのみ追加の電子対を移動させる必要があります。
この一対の電子を移動させた後、中心の炭素原子はさらに 2 個の電子を受け取り、その合計電子数は 8 個になります。
上の画像では、炭素原子がオクテットを形成していることがわかります。
したがって、炭素原子は安定です。
それでは、BrCN のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、BrCN 分子のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、BrCN 分子に存在する臭素 (Br)、炭素 (C)、および窒素 (N) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、BrCN 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
炭素原子 (C) の場合:
価電子 = 4 (炭素は 14 族にあるため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 0
窒素原子 (N) の場合:
価電子 = 5 (窒素は 15 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| ない | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、臭素原子 (Br)、炭素原子 (C)、および窒素原子 (N) の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、BrCN の上記のルイス構造が安定であり、BrCN の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の BrCN のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、BrCN は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。