上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SnCl2 ルイス構造の中心にはスズ (Sn) 原子があり、その周りを 2 つの塩素 (Cl) 原子が取り囲んでいます。スズ原子 (Sn) と各塩素原子 (Cl) の間には 2 つの単結合があります。スズ (Sn) 原子上には 1 つの非共有電子対があり、2 つの塩素 (Cl) 原子上には 3 つの非共有電子対があります。
SnCl2 のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、 SnCl2のルイス構造を描画する方法について段階的に詳細に説明しますので、このままお読みください。
それでは、SnCl2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
SnCl2 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: SnCl2 分子内の価電子の総数を見つける
SnCl2分子内の価電子の総数を調べるには、まずスズ原子と塩素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使ってスズと塩素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
SnCl2 分子内の総価電子
→ スズ原子によって与えられる価電子:
スズは、周期表の第 14 族の元素です。 [1]したがって、スズに存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、スズ原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、塩素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SnCl2 分子内の総価電子= 1 つの錫原子によって供与される価電子 + 2 つの塩素原子によって供与される価電子 = 4 + 7(2) = 18 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は SnCl2 であり、これにはスズ原子 (Sn) と塩素原子 (Cl) が含まれています。
上記の周期表のスズ原子 (Sn) と塩素原子 (Cl) の電気陰性度の値を確認できます。
スズ (Sn) と塩素 (Cl) の電気陰性度の値を比較すると、スズ原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、スズ (Sn) 原子が中心原子であり、塩素 (Cl) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
SnCl2 分子では、スズ原子 (Sn) と塩素原子 (Cl) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、SnCl2 分子内でスズ (Sn) と塩素 (Cl) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの SnCl2 分子のスケッチでは、外側の原子が塩素原子であることがわかります。
これらの外部塩素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SnCl2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
SnCl2 分子には合計18 個の価電子があり、上の図ではそのうち16 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 18 – 16 = 2 となります。
これら2 つの電子を、SnCl2 分子の上の図の中央のスズ原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SnCl2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SnCl2 分子に存在する錫 (Sn) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、SnCl2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
スズ原子 (Sn) の場合:
価電子 = 4 (スズは 14 族に属するため)
結合電子 = 4
非結合電子 = 2
塩素原子 (Cl) の場合:
電子価 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| SN | = | 4 | – | 4/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、錫 (Sn) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、SnCl2 の上記のルイス構造が安定であり、SnCl2 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の SnCl2 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、SnCl2 は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。