上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
BeBr2 ルイス構造は、中心にベリリウム (Be) 原子があり、その周りを 2 つの臭素 (Br) 原子が取り囲んでいます。ベリリウム (Be) 原子と各臭素 (Br) 原子の間には 2 つの単結合があります。 2 つの臭素 (Br) 原子上には 3 つの孤立電子対があります。
BeBr2 のルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、 BeBr2のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、BeBr2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
BeBr2 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: BeBr2 分子内の価電子の総数を見つける
BeBr2分子内の価電子の総数を調べるには、まずベリリウム原子と臭素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使用してベリリウムと臭素の価電子を簡単に見つける方法を説明します。
BeBr2 分子内の総価電子
→ ベリリウム原子によって与えられる価電子:
ベリリウムは周期表の第 2 族元素です。 [1]したがって、ベリリウムに存在する価電子は2です。
上の画像に示すように、ベリリウム原子には 2 つの価電子が存在することがわかります。
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
BeBr2 分子内の総価電子= 1 つのベリリウム原子によって供与された価電子 + 2 つの臭素原子によって供与された価電子 = 2 + 7(2) = 16 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は BeBr2 であり、これにはベリリウム (Be) 原子と臭素 (Br) 原子が含まれています。
上の周期表でベリリウム原子 (Be) と臭素原子 (Br) の電気陰性度の値を確認できます。
ベリリウム (Be) と臭素 (Br) の電気陰性度の値を比較すると、ベリリウム原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、ベリリウム (Be) 原子が中心原子、臭素 (Br) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
BeBr2 分子では、ベリリウム原子 (Be) と臭素原子 (Br) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、BeBr2 分子内でベリリウム (Be) と臭素 (Br) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの BeBr2 分子のスケッチでは、外側の原子が臭素原子であることがわかります。
これらの外部臭素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、BeBr2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
BeBr2 分子には合計16 個の価電子があり、これらすべての価電子が上の BeBr2 の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子の安定性を確認する
このステップでは、中心のベリリウム (Be) 原子が安定であるかどうかを確認する必要があります。
さて、ベリリウムが安定するために必要な電子は 4 つだけです。ベリリウムの s 軌道は、これら 4 つの電子によって完全に満たされています。
上の画像では、ベリリウム原子には 4 つの電子があるため安定していることがわかります。
それでは、BeBr2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、BeBr2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、BeBr2 分子に存在するベリリウム (Be) 原子と臭素 (Br) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像で、BeBr2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
ベリリウム原子 (Be) の場合:
価電子 = 2 (ベリリウムはグループ 2 にあるため)
結合電子 = 4
非結合電子 = 0
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| なれ | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、ベリリウム (Be) 原子と臭素 (Br) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、BeBr2 の上記のルイス構造が安定であり、BeBr2 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
BeBr2 の上記のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、BeBr2 の次のようなルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。