ストロンチウムは、自然の状態では地球上で最も少ない割合で見つかる金属の 1 つです。岩石、水、土壌、さらには粉末の形で空気中に存在する化合物として入手することがより一般的です。その興味深い用途と人体で果たす役割のいくつかを発見してください。
ストロンチウムとは何ですか？
化学元素としては、周期表のアルカリ土類金属で、色は明るい銀色で、柔らかく、展性があまりなく、空気中で簡単に酸化します。さらに、その原子番号は 38 で、通常の状態では自然界に最も存在しないアルカリ土類金属の 1 つです。
ストロンチウムのシンボル
Srその名前は、この鉱物が発見されたスコットランドのストロンティアンという町に由来しています。この都市にちなんでストロンティアナイトという名前が付けられました。その後、化学元素として発見されたとき、ストロンチウムと呼ばれるようになりました。
ストロンチウムの特徴
周期表におけるストロンチウムは、2価の元素、またはその化合物に2価の元素を指します。カルシウムよりも割合が少ない塩漬け剤です。また、細かく砕くと空気に触れることで酸化し、色相が黄色に変化します。その他の機能については以下で説明します。
- 状態: 固体ですが塩辛いので粉末状です。
- 色: 光沢のあるシルバー。
- 味と匂い：塩味と苦みがあり、特有の臭みはありません。
- 同素体: 3 つの同素体状態を形成します。
- 毒性: クロム酸ストロンチウムの場合と同様、毒性は低いですが、化合物を形成すると非常に有毒です。
- 反応性: 高く、水と接触すると激しく反応し、水素を放出します。粉末の場合、空気中で可燃性があり、赤紫の塩を生成するため、非常に揮発性が高くなります。
- 構造：側面は立方体。
- 溶解度: 形成する化合物に応じて、可溶性または不溶性になります。
ストロンチウムの化学的および物理的性質
- 原子番号: 38
- 期間：5
- ブロック：S
- グループ: 2
- 酸化状態: 2
- 共有結合半径 (Å): 195 午後
- ラジオ平均:午後 10 時 30 分
- 原子量 (g/mol): 87.62u
- 密度: 2630 Kg/m3
- 沸点： 1382℃
- 融点: 777 ℃
- 原子半径: 219pm
- 熱伝導率： 35.3W/(Km)
- 第一イオン化ポテンシャル(eV): 5.73
- 電子構成: [Kr] 5 s²
- シェルあたりの電子数: 2、8、18、8、2
- 電気陰性度: 0.95
- 比熱： 300J/(Kkg)
ストロンチウムの起源
ストロンチウムの歴史は、アデア・クロフォードがスコットランドのストロンチウムの鉛鉱山で鉱物として発見した 1790 年に遡ります。そして 1798 年に、化学者のクラプロスとホープが、それが自然な状態で存在することを発見しました。しかし、1808 年にハンフリー デイビーが塩化ストロンチウムと酸化水銀の電気分解によってそれを分離し、純粋な金属を得て、それを化学元素として分類しました。
ストロンチウムは何に使われますか?
他の金属に加えて合金を作るために使用されます。鉛を除去する際の亜鉛精製剤として使用され、それによって純粋な化合物が得られます。この要素の他の 4 つの用途は次のとおりです。
- 火工品: 空気中での可燃性を考慮して、火や線香花火の製造に使用されます。
- セラミック: この元素の化合物は、セラミック、ガラス、蛍光灯の製造に使用されます。
- 医薬品: がんや骨粗鬆症の放射線治療などの治療に使用されます。
- 磁石: その化合物はフェライト磁石の製造に使用されます。
- 金細工: チタン酸ストロンチウムは、屈折率が高いため、貴石として使用されます。
ストロンチウムはどこにありますか?
地殻中にセレスティンやストロンチアンの形で存在しますが、純粋な状態で見つかることはほとんどありません。さらに、地理的には、毎年約 14,000 トンのこの元素を輸出しているメキシコ、トルコ、英国、スペインの鉱山から採取されています。次に、真空中で塩化カリウムの電気分解とアルミニウムによる酸化ストロンチウムの還元によって金属が抽出されます。
人体のストロンチウム
この要素は皮膚との接触を通じて体内に入り、徐々に血液循環に到達します。そこに到達すると、細胞内に容易に分配されます。成人であれば骨の表層部に付着するため、体内での挙動はカルシウムと同様です。しかし、小児では骨の成長を促進する働きがあります。
結論として、このアルカリ土類金属はその毒性と化学反応性によって区別されます。他のアルカリと比較すると、セレスティンやストロンチアンなどの化合物の形を除いて、自然の状態で見つかることはほとんどありません。人体の健康な骨の形成において基本的な役割を果たします。