自然状態では、臭素は臭化物の形で海中に存在します。さらに、地下の塩水堆積物にも含まれており、抽出中に塩素で酸化します。これは室温で刺激性の液体要素であり、非常に腐食性があります。その化学的特性とその特性がどのように利用されるかについて詳しくご覧ください。
臭素とは何ですか?
これは、周期表の原子番号 35 で署名された化学元素であり、ハロゲン化物に属します。粘稠度が高い液体で、色は赤色、濃厚で揮発性が高く、化学反応性が高く、ヨウ素と塩素の中間です。さらに、安定した圧力と温度を示す唯一の非金属流体化合物です。
臭素記号
Brという名前は、悪臭、悪臭、疫病を意味するギリシャ語のブロモスに由来しています。 1826 年に化学者のアントワーヌ ジェローム バラールによって発見されました。彼は、自然の状態では強くて非常に不快な臭いを伴う蒸気を発することに気づきました。
臭素の特徴
周期表の第 17 族、周期 4、ブロック p に位置するハロゲンです。 35 個の陽子からなる安定した核を持っています。高温で容易に揮発し、強烈な赤いガスを形成します。さらに、その他のプロパティは次のとおりです。
- 状態: 液体、濃厚で揮発性が高い。沸騰すると気体状態になります。
- カラー：ダークレッドメタリック。
- 味と匂い: 苦く、息苦しい、耐えられない臭いです。
- 構成: 非常に活性な二原子分子で構成されています。
- 毒性: 毒性が高く、重要な器官や大気に重大な損傷を与えます。
- 反応性: 鉄金属に対して非常に腐食性が高い。
- 溶解性: 水には弱いですが、エーテル、クロロホルム、アルコール、四塩化炭素には活性です。
- 結晶化: 気体状態では、臭素という化学元素の分子が分離します。しかし、融点以下では凍結し、赤色の斜方晶系結晶を形成します。
臭素の化学的および物理的性質
- 原子番号：35
- 期間：4
- ブロック😛
- グループ: 17
- 共有結合半径 (Å): 114 pm
- 密度: 3119 kg/m3
- 沸点： 59℃
- 融点： -7℃
- 原子半径: 94h
- 平均ラジオ:午後 11 時
- シェルあたりの電子数: 2、8、18、7
- 電気陰性度: 2.96
- 比熱： 480J/(Kkg)
- 酸化状態: -1、+1、+3、+5
- 電子構成: [Ar] 4s23d104p5
- 原子量 (g/mol): 79.904 u
- 熱伝導率： 0.122W/(Km)
臭素の起源
およそ 1825 年と 1826 年に化学者のカール・ヤコブ・レーヴィッヒとアントワーヌ・バラールによって発見されました。カール・レーヴィッヒの場合、彼は湖から水を集め、それに塩素とエーテルを加え、混合すると赤みがかった色になりました。濃厚な物質。
アントワーヌ・バラール氏は、灰と塩水を組み合わせて元素を分離しました。次に、それを二酸化マンガンで蒸留すると、赤い蒸気が生成され、凝縮すると非常に濃い赤みがかった液体が現れました。その後、1958年にこの元素を豊富に含む塩の鉱床が発見されたため、より大量に生産され始めました。
臭素は何に使われますか?
この元素は、水を浄化し、寄生虫を除去し、石油化合物を酸化するために工業的に使用される無機および有機化合物を形成します。その他、化学物質の着色剤として、また以下のような用途に使用されています。
ガソリン添加剤
化合物二臭化エチレンは、自動車エンジン内の鉛残留物を除去します。このようにして、燃料がより正確に機能し、車両の寿命が延びます。
水銀の作用を最小限に抑える
これは、その毒性によって特徴付けられる金属である水銀の作用を軽減するために、特別な設備で使用されます。これは、金属に対する臭素の腐食作用によるものです。
薬効
臭化物は塩の形で抗けいれん薬の製造に使用されます。さらに、臭素化化合物は、鎮痛薬、鎮静薬、抗ヒスタミン薬の成分として使用されています。さらに、肺炎や薬物中毒の治療薬にも使用されています。
難燃剤
液体が炎に触れると臭化水素酸に変化し、火の酸化を止めて消す化合物です。この特性により、火災の作用を遅らせるポリマーや樹脂の使用に役立ちます。
臭素はどこにありますか?
通常、米国のアーカンソー州とユタ州にある岩塩鉱山と塩水から商業的に抽出されます。抽出プロセス中に、高温の塩素ガスが塩水に添加され、臭化物化合物が酸化されます。目的は純粋な臭素を取得することです。
要約すると、臭素はハロゲン化物元素であり、高密度、液体、赤色であり、室温で安定です。刺激臭、毒性、反応性が特徴であるため、使用には注意が必要です。それにもかかわらず、その有機および無機化合物は産業および医療分野で不可欠です。