塩素は、高温の環境中に存在するハロゲン化物ガスであり、この族元素の中で 2 番目に放射性の高い元素と考えられています。地殻の 0.045% を構成し、有機物質や金属と混合してさまざまな化合物を形成することができます。さらに、動物組織、植物、水、塩の堆積物にも存在します。この要素に関するすべてを調べてください。
塩素とは何ですか?
それは、周期表のハロゲンまたは塩に属する化学元素です。これは原子番号 17 の有毒ガスで、色は黄緑色で、二原子または二重分子で構造されています。また、空気の2倍の密度があり、不快な臭いを発します。
塩素記号
Clその名前はギリシャ語の Chloros に由来しており、その意味は淡い緑色であり、圧力と温度の通常の条件下でのガスの色を明らかに示しています。この色合いは、化学者のシェーレが二酸化マンガンと塩酸を反応させたときに観察されました。その結果、非常に息苦しい緑色がかったガスが発生しました。
塩素の特徴
この化学元素は黄緑色の有毒ガスであり、反応性が高いため、自然界には純粋な状態では存在しません。亜塩素酸塩、塩素酸塩、塩化ナトリウムなどの化合物を形成し、海中にも溶解していることがわかります。さらに、この要素のその他の特徴は次のとおりです。
- 状態：気体ですが液体になりオレンジ色になります。
- 味と匂い: 苦い味と強い刺激臭があります。
- 構成:その分子は二原子または二重原子であり、核内で非常に活性です。
- 構造：斜方晶系または環状です。
- 溶解性：水に溶けます。
- 毒性: 非常に高く、大量に摂取または吸入すると中毒を引き起こします。
- 反応性: 他の元素と化学的に活性化されます。また、水素の場合と同様に、暴力的で爆発性がある可能性があります。
塩素の化学的および物理的性質
- 原子番号: 17
- 期間：3
- ブロック😛
- グループ: 17
- 共有結合半径 (Å): 99 pm
- 電子構成: [Ne] 3 s² 3p4
- 原子量 (g/mol): 34.453 u
- 密度: 3,214kg/m3
- 沸点： -34℃
- 融点： -102℃
- 原子半径: 79h
- 平均半径:午後 10 時
- 殻あたりの電子数: 2.7.8
- 電気陰性度: 3.16
- 酸化状態: 1、3、+5、7
- 比熱： 480J/(Kkg)
- 蒸発エンタルピー: 10.2 kJ/mol
- 第一イオン化ポテンシャル eV: 1251.2
- 熱伝導率: 0.0089 Wm-¹K-¹
塩素の起源
この元素は 1774 年にカール ヴィルヘルム シェーレによって気体の状態で発見され、彼はそれが酸素と形成された化合物であると信じていました。化学者はその窒息作用と植物の色素を変色させることに気づきました。その後、科学者のクロード・ルイ・ベルトレは、塩素を水に溶かすと布地の漂白剤としての性質を確認しました。
その後、レオナール・アルバンやマチュー・ヴァレのような科学者が、この元素をカリウム水溶液に溶解して有毒ガスの放出を最小限に抑えることに成功しました。最後に、1810 年に、化学者のハンフリー デイビーが、その組み合わせと反応により、それが化学元素であることを実証しました。塩素ガスは第一次世界大戦中に有毒兵器として使用されたことが知られています。
塩素は何に使われますか?
工業分野では、次亜塩素酸による人間の飲用水の消毒や浄化に使用されています。さらに、その他の用途は次のとおりです。
- 染料、繊維、紙、石油製品、防腐剤、医薬品、殺虫剤の製造に使用されます。
- 工業用量では、健康製品、消毒剤、塩素錠剤、漂白剤の製造に使用されています。
- 塩酸や四塩化炭素などの化合物は、プラスチック、冷媒、推進剤の製造に使用されます。
- PVC またはポリ塩化ビニルの製造は、この要素から合成されます。
塩素中毒の10の症状
この元素が真皮、目、気道に軽度から重度の火傷を引き起こす可能性があることはよく知られています。高濃度または長期にわたる濃度への曝露は肺水腫を引き起こし、慢性気管支炎を引き起こすまで肺機能を弱めます。中毒のその他の症状は次のとおりです。
- 非常に大きいか小さいかの瞳孔の拡張。
- 心拍数の変化。
- 急性の呼吸困難。
- 口渇または絶え間ない唾液分泌。
- 吐き気、嘔吐、重い便を伴う胃痛。
- 多動または眠気。
- 混乱。
- 話すのが難しい。
- 口の中に不快な灼熱感がある。
- 喉の炎症。
要約すると、このハロゲンガスは、その化学反応性とさまざまな化合物を形成する能力によって区別されます。防腐効果があるため、産業分野で広く使用されています。ただし、継続的に接触すると健康を害するため、使用には細心の注意が必要です。