上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
CH3OCH3 ルイス構造には、炭素 – 酸素原子間、および炭素 (C) 原子と水素 (H) 原子間に単結合があります。酸素 (O) 原子上には 2 つの孤立電子対があります。
上の CH3OCH3 のルイス構造の図を見て何も理解できなかった場合は、そのままお付き合いください。CH3OCH3 のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップ の説明が表示されます。
それでは、CH3OCH3 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
CH3OCH3 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: CH3OCH3 分子内の価電子の総数を求める
CH3OCH3分子内の価電子の総数を求めるには、まず炭素原子、水素原子、酸素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使って炭素、水素、酸素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
CH3OCH3 分子内の総価電子
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [1]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 水素原子によって与えられる価電子：
水素は周期表の第 1 族元素です。[2]したがって、水素に存在する価電子は1です。
上の図に示すように、水素原子には価電子が 1 つだけ存在していることがわかります。
→ 酸素原子によって与えられる価電子:
酸素は、周期表の第 16 族の元素です。 [3]したがって、酸素に存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、酸素原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
CH3OCH3 分子内の総価電子= 2 個の炭素原子によって供与された価電子 + 6 個の水素原子によって供与された価電子 + 1 個の酸素原子によって供与された価電子 = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 。
ステップ 2: スケッチを準備する
CH3OCH3 分子のスケッチを描くには、その化学式を確認するだけです。中心に酸素 (O) 原子があり、その両側が CH3 で囲まれていることがわかります。
それでは、同じものの大まかなスケッチを作成してみましょう。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、CH3OCH3 分子では、炭素 (C) 原子と酸素 (O) 原子の間、および炭素 (C) と水素 (H) 原子の間に電子対を置く必要があります。
これは、これらの原子が CH3OCH3 分子内で互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 残りの価電子対を中心原子に配置する
CH3OCH3 の上のスケッチでは、外側の原子が水素原子であり、二重項を形成しているため安定していることがわかります。
さて、ステップ 1 では、CH3OCH3 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
CH3OCH3 分子には合計20 個の価電子があり、上の図ではそのうち16 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 20 – 16 = 4 となります。
これら4 つの電子を、CH3OCH3 分子の上の図の中心の酸素原子に配置する必要があります。
上の図では、すべての原子が安定していることがわかります (水素原子は二重項を形成し、炭素原子と酸素原子は八重項を形成しているため)。
したがって、CH3OCH3 の上記のルイス構造は安定です。
上記の CH3OCH3 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合(|) として表すこともできます。そうすると、CH3OCH3 は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。