塩化リチウム (LiCl) は、バッテリーや空調システムに使用される化合物です。湿気を吸収するので、乾燥剤として効果的です。
| IUPAC名 | 塩化リチウム |
| 分子式 | LiCl |
| CAS番号 | 7447-41-8 |
| 同義語 | 一塩化リチウム、塩化リチウム(I) |
| インチチ | InChI = 1S/ClH.Li/h1H; |
塩化リチウムの性質
塩化リチウムの配合
一塩化リチウムの化学式は LiCl です。リチウムイオン（Li+）と塩化物イオン（Cl-）で構成されています。この単純な式は、一塩化リチウムの組成を正確かつコンパクトに表します。
塩化リチウムのモル質量
一塩化リチウムのモル質量は約 42.39 グラム/モル (g/mol) です。この値は、リチウム (6.94 g/mol) と塩素 (35.45 g/mol) の原子量を加算することによって得られます。モル質量はさまざまな化学計算において重要です。
塩化リチウムの沸点
一塩化リチウムの沸点は比較的高く、摂氏約 1,382 度 (華氏 2,520 度) です。この温度では、一塩化リチウムは液体から気体に変化するため、高温用途で役立ちます。
塩化リチウムの融点
一塩化リチウムは、摂氏約 614 度 (華氏 1,137 度) と比較的低い融点を持っています。この温度では、固体の一塩化リチウムが液体に変わり、冶金や製薬などの産業でさまざまな用途が可能になります。
塩化リチウムの密度 g/mL
一塩化リチウムの密度は約 2.07 グラム/ミリリットル (g/mL) です。この密度値は比較的高く、一塩化リチウムは溶媒や原子力用途などのさまざまなプロセスで使用できる高密度の化合物です。
塩化リチウムの分子量
一塩化リチウムの分子量は、1 モルあたり約 42.39 グラム (g/mol) です。この値は、一塩化リチウム 1 モル中のリチウムと塩素の原子量を加算することによって決定されます。
塩化リチウムの構造
一塩化リチウムは単純なイオン結晶格子構造をとります。それは、強い静電気引力によって互いに保持されたリチウムイオンと塩化物イオンの交互層で構成されています。この配置は、化合物の安定性と特性に貢献します。
塩化リチウムの溶解度
一塩化リチウムは水に非常に溶けやすいため、この溶媒に簡単に溶解できます。無色透明の溶液が形成されます。一塩化リチウムの水への溶解度は、さまざまな化学プロセスや空調システムの乾燥剤としての用途に不可欠です。
| 外観 | 白色固体 |
| 比重 | 2.07g/ml |
| 色 | 無色 |
| 匂い | 無臭 |
| モル質量 | 42.39 g/モル |
| 密度 | 2.07g/ml |
| 融合点 | 614°C (1,137°F) |
| 沸点 | 1382°C (2520°F) |
| フラッシュドット | 適用できない |
| 水への溶解度 | 非常に溶けやすい |
| 溶解性 | エタノール、アセトン、ピリジンなどの極性溶媒に可溶 |
| 蒸気圧 | 弱い |
| 蒸気密度 | 1.99 (空気 = 1) |
| pKa | ~ -1 (水中) |
| pH | ~7 (水溶液) |
塩化リチウムの安全性と危険性
一塩化リチウムには、安全性と危険性に関するいくつかの懸念があります。接触または吸入すると、皮膚、目、呼吸器系を刺激する可能性があります。摂取すると胃腸の不快感を引き起こす可能性があります。手袋やゴーグルなどの保護具を着用して取り扱うように注意してください。一塩化リチウムは可燃性ではありませんが、加熱すると有毒なフュームを発生する可能性があります。作業中は物質との直接接触を避け、十分な換気を確保してください。誤って暴露または摂取した場合は、直ちに医師の診察を受けてください。潜在的なリスクを最小限に抑え、安全な使用を確保するには、適切な取り扱い手順と安全プロトコルに従うことが不可欠です。
| ハザードシンボル | 刺激物 |
| セキュリティの説明 | 皮膚や目の炎症を引き起こします。飲み込んだり吸入すると有害です。十分な換気を行って使用してください。保護具を着用してください。直接の接触は避けてください。暴露した場合は医師の診察を受けてください。 |
| 国連識別番号 | 国連 2056 |
| HSコード | 2827391000 |
| 危険等級 | 8 (腐食性物質) |
| 梱包グループ | Ⅲ |
| 毒性 | 毒性が低い。刺激の可能性 |
危険記号は、一塩化リチウムが皮膚や目に炎症を引き起こす可能性があり、飲み込んだり吸入すると有害な可能性があることを示しています。腐食性物質に指定された危険等級 8 に該当します。一塩化リチウムの毒性レベルは一般に低いと考えられています。安全な使用を確保し、潜在的な健康リスクを回避するには、適切な取り扱い、安全対策、個人用保護具を使用する必要があります。
塩化リチウムの合成方法
さまざまな方法で一塩化リチウムを合成できます。
一般的なアプローチは、リチウム金属と塩化水素ガスを反応させることです。このプロセス中に、金属リチウムが塩化水素ガス中に存在する水素を置き換え、その結果、一塩化リチウムが形成され、水素ガスが放出されます。この合成の化学式は次のとおりです。
2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2
別の方法は、炭酸リチウム (Li2CO3)と塩酸 (HCl)の反応です。この反応では、炭酸リチウムと塩酸が反応して、一塩化リチウム、水、二酸化炭素が生成されます。この合成の化学式は次のとおりです。
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
合成プロセスでは、水酸化リチウム (LiOH)を使用して一塩化リチウムを生成できます。水酸化リチウムが塩酸と反応すると、一塩化リチウムと水が生成します。この反応の化学式は次のとおりです。
LiOH + HCl → LiCl + H2O
これらのプロセスは、さまざまな産業および研究目的で一塩化リチウムを生産する効率的な方法を提供します。ただし、含まれる特定の試薬には反応性があるため、注意が必要です。手順全体を通じて、常に適切な安全上の注意事項に従ってください。
塩化リチウムの用途
一塩化リチウムは、その独特の特性により、いくつかの産業でさまざまな用途に使用されています。以下に主な用途をいくつか示します。
- 電池: メーカーは、スマートフォン、ラップトップ、電気自動車などのさまざまなデバイスに電力を供給するリチウムイオン電池の製造に一塩化リチウムを使用しています。効果的なイオン伝導容量により、バッテリーの性能が向上します。
- 空調: 空調システムは、湿気を吸収する乾燥剤として一塩化リチウムを使用し、それによって湿度を下げ、冷却効率を向上させます。
- 医薬品: 神経科学および精神医学における一部の医薬品および研究用途では、一塩化リチウムが使用されています。
- 冶金：冶金プロセスにおいてフラックスとして機能し、金属鉱石の製錬を促進し、精製プロセスの効率を向上させます。
- 触媒: 一塩化リチウムは、特定の化学反応において触媒として機能し、反応物質から目的の生成物への変換を促進します。
- 火工品: 花火や発煙筒に明るい赤色を与えるため、火工品の配合において貴重な成分となります。
- 熱処理: 金属の熱処理プロセスでは、温度を制御し、熱分布を改善するために、熱伝達媒体として一塩化リチウムが使用されます。
- 化学合成: 一塩化リチウムは、さまざまな化学合成、特に他のリチウム化合物の調製に関与します。
一塩化リチウムはその多彩な用途により、現代産業において重要な役割を果たし続け、技術の進歩とさまざまな製造プロセスの改善に貢献しています。
質問:
Q: 塩化リチウムは水に溶けますか?
A: はい、一塩化リチウムは水によく溶けます。
Q: 塩化リチウムは何色に燃えますか?
A: 一塩化リチウムは明るい赤色で燃焼します。
Q: 塩化リチウムはどこで購入できますか?
A: 一塩化リチウムは、化学薬品の供給業者またはオンライン ストアから購入できます。
Q: 学生は、反応に使用する塩化リチウム (LiCl) 0.550 g の重さを量りました。それは何モルになりますか？
A：一塩化リチウムのモル数は約0.0097モルです。
Q: 塩化リチウムは固体、液体、気体ですか?
A: 一塩化リチウムは室温では固体です。
Q: 固体の一塩化リチウムですか?
A: はい、一塩化リチウムは固体の結晶構造として存在します。
Q: 塩化リチウムの各原子には結合がいくつありますか?
A: 一塩化リチウムでは、リチウムが結合を形成し、塩素が結合を形成します。
Q: 塩化リチウムはどうやって見分けるのですか?
A: 一塩化リチウムは、白色と水に溶ける性質によって識別できます。
Q: 塩化リチウムは水に溶けますか?
A: はい、一塩化リチウムは水によく溶けます。
Q: 酸とアルカリから塩化リチウムを作るにはどうすればよいですか?
A: 一塩化リチウムは、水酸化リチウム（アルカリ）と塩酸を反応させることで合成できます。
Q: LiCl はイオン性ですか、それとも共有結合性ですか?
A: 一塩化リチウム (LiCl) は本質的にイオン性です。
Q: LiCl と MgCl2 はどちらの格子エンタルピー半径が大きいですか?
A: MgCl2 は、マグネシウム イオンの電荷が高く、イオン半径が小さいため、LiCl よりも大きな格子エンタルピーを持っています。