塩素は周期表では頭字語 cl で表され、ハロゲン基の中に位置します。その電子配置を決定するには、その原子番号 Z=17 を知ることが重要です。これは、必要なすべてのサブレベルに分布する必要がある電子の数を示すためです。分布がどのようなものかを知りたいだけの場合は、以下に要約しますが、より完全な説明が必要な場合に備えて、後ほど詳しく説明します。
塩素の電子配置は何ですか?
塩素の電子配置は1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5です。ただし、[Ne] 3s² 3p⁵ などの他の形式で表すこともでき、有効性と意味は同じです。
塩素が最も多く存在する場所は海洋生態系と地殻ですが、その割合は少ないです。その使用は、病原菌を除去するために水中、プール、さらには餌場でも非常に一般的です。
塩素の電子配置の計算方法
塩素の電子配置を計算する方法を知りたい場合は、指定された一般的な手順に従って計算を実行するだけです。これらは以下の通りであり、塩素に適応させます。
- まず、塩素原子が何個の電子を持っているかを知る必要があります。これは原子番号 (Z=17) でわかります。
- 次に、これら 17 個の電子が各サブレベルに分散されなければなりません。このタスクのために確立されたルールに従うことが重要です。 「s」から始まります。
- 分配されていない電子がなくなるまで分配を続けます。その結果、塩素の電子配置が得られます。
各サブレベルには超過できない容量制限があるため、配布が実行されるルールと順序を理解しておくことが重要です。これについては後ほど詳しく説明します。
なぜアルミニウムの電子配置は 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5なのでしょうか?
これは、上記の手順を実行した結果です。塩素配置の起源はその原子番号から始まり、分布に反映されるすべての下位準位を使用する必要があります。
言い換えれば、ナトリウム原子核を構成する各軌道には 17 個の電子が分布している必要があります。 1 つ目は 1s で、最大容量は 2 電子で、指数1s 2で表されます。
残っている電子は 15 個だけで、順序に従って電子を 2 つに分配する必要があります。最大容量は 2 電子です。つまり、 1s 2 2s 2
残っている電子は 13 個だけで、次のサブシェルは 2p です。ここには 6 個を超える電子を配置できません: 1s 2 2s 2 2p 6 。
配布される電子は 7 個だけ残っていますが、3s では 2 個しか追加できません。したがって、 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
そして最後に、電子が 5 個残っています。3p の最大容量は 6 電子なので、それが私たちに到達すると、空きスペースも残ります: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5
最後に、塩素にはこれまで述べた用途以外にも多くの用途があることを覚えておいてください。最も一般的な用途の 1 つは、家庭の消毒と特定の素材の漂白です。