臭化ニッケル (NiBr2) は化合物です。 1 つのニッケル原子と 2 つの臭素原子から構成されます。さまざまな化学反応や触媒プロセスで一般的に使用されます。
| IUPAC名 | 臭化ニッケル(II) |
| 分子式 | NiBr2 |
| CAS番号 | 13462-88-9 |
| 同義語 | 二臭化ニッケル、二臭化ニッケル、臭化ニッケル |
| インチチ | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
臭化ニッケルの性質
臭化ニッケルの配合
二臭化ニッケルの化学式は NiBr2 です。 1 つのニッケル (Ni) 原子と 2 つの臭素 (Br) 原子から構成されます。この式は、二臭化ニッケル分子内の原子の比率を表します。
臭化ニッケルのモル質量
二臭化ニッケル (NiBr2) のモル質量は約 218.5 g/mol です。この値は、式に存在する 1 つのニッケル原子と 2 つの臭素原子の原子量を加算することによって計算されます。
臭化ニッケルの沸点
二臭化ニッケルの沸点は約 1.381 °C (2.518 °F) です。この温度は、標準大気圧下で二臭化ニッケルが液体から気体に変化する温度を表します。
臭化ニッケルの融点
二臭化ニッケルの融点は約 963°C (1,765°F) です。これは、固体の二臭化ニッケルが液体状態に変化する温度です。
臭化ニッケルの密度 g/mL
二臭化ニッケルの密度は約 5.098 g/mL です。この密度値は、単位体積あたりの二臭化ニッケルの質量を指し、その物理的特性を特徴付けるためによく使用されます。
臭化ニッケルの分子量
二臭化ニッケル (NiBr2) の分子量は約 218.5 g/mol です。この重量は、化合物を構成するニッケル原子と臭素原子の原子量の合計です。
臭化ニッケルの構造
二臭化ニッケルは固体状態で結晶構造を持っています。この化合物は、格子状に配置されたニッケルカチオン (Ni) と臭化物アニオン (Br-) から構成されます。この配置により、独特の物理的および化学的特性が生じます。
臭化ニッケルの溶解度
二臭化ニッケルは水に適度に溶けます。その溶解度は温度によって変化し、一般に温度が高いほど溶解度は増加します。この特性は、さまざまな化学反応やプロセスへの応用において役割を果たします。
| 外観 | 固体、結晶質 |
| 比重 | ～5,098 g/mL |
| 色 | 緑がかった |
| 匂い | 無臭 |
| モル質量 | ~218.5 g/モル |
| 密度 | ～5,098g/mL |
| 融合点 | ~963°C (1765°F) |
| 沸点 | ~1381°C (2518°F) |
| フラッシュドット | 適用できない |
| 水への溶解度 | 中等度の溶解性、温度によって変化 |
| 溶解性 | 極性溶媒に可溶 |
| 蒸気圧 | 明確に定義されていない |
| 蒸気密度 | 明確に定義されていない |
| pKa | 明確に定義されていない |
| pH | 中性 |
臭化ニッケルの安全性と危険性
二臭化ニッケルは、考慮する必要がある特定の安全上のリスクをもたらします。その粉塵や蒸気を吸入すると、気道を刺激し、咳や呼吸困難を引き起こす可能性があります。皮膚に接触すると、皮膚炎やアレルギー反応を引き起こす可能性があります。摂取すると胃腸障害を引き起こす可能性があります。二臭化ニッケルは、手袋やゴーグルなどの保護具を使用して、慎重に取り扱うことが重要です。この化合物を扱う場合は、適切な換気と個人の保護措置が非常に重要です。暴露した場合に医師の診察を受けるなどの緊急手順を理解する必要があります。全体として、二臭化ニッケルに関連するリスクを最小限に抑えるには、慎重な取り扱いと安全プロトコルの順守が不可欠です。
| ハザードシンボル | 健康被害 |
| セキュリティの説明 | 取り扱い注意。吸入や皮膚との接触を避けてください。適切な保護具を使用してください。 |
| 国連識別番号 | UN3260（二臭化ニッケル用） |
| HSコード | 28275900 (二臭化ニッケル用) |
| 危険等級 | 8 (腐食性物質) |
| 梱包グループ | II（中程度に危険） |
| 毒性 | 飲み込んだり吸入すると中程度の毒性。皮膚や目に炎症を引き起こす可能性があります。 |
臭化ニッケルの合成方法
二臭化ニッケルはさまざまな方法で合成できます。一般的なアプローチは、酸化ニッケル (NiO)または水酸化ニッケル (Ni(OH)2) を臭化水素酸 (HBr) と反応させることです。この反応により、副生成物として水とともに二臭化ニッケルが生成されます。別の方法では、金属ニッケルとガス状臭素 (Br2) を直接組み合わせて、二臭化ニッケルを生成します。さらに、炭酸ニッケル (NiCO3) は臭化水素酸と反応して化合物臭化物を形成することがあります。
さらに、塩化ニッケル (NiCl2)の溶液は、臭化ナトリウム (NaBr) などのアルカリ金属臭化物と反応して、二臭化ニッケルを沈殿させることができます。工業環境では、ニッケルを臭化水素酸に溶解し、その後電気分解して二臭化ニッケルを析出させる電解プロセスも使用できます。
これらの合成方法は、含まれる試薬の腐食性と毒性の性質により、慎重な取り扱いを必要とします。適切な安全対策と保護具が不可欠です。方法の選択は、目的の純度、生産規模、試薬の入手可能性などの要因によって異なります。これらの方法を理解すると、化学プロセスや研究におけるさまざまな用途に適した二臭化ニッケルの製造が容易になります。
臭化ニッケルの用途
二臭化ニッケルは、その独特の特性と反応性により、いくつかの分野で多用途に応用されています。注目すべき用途には次のようなものがあります。
- 触媒作用: 二臭化ニッケルは、クロスカップリング反応や重合プロセスなどのさまざまな化学反応において触媒として機能し、それにより反応速度と製品収率が向上します。
- 電気めっき: 電気めっきプロセスでは、表面にニッケルを析出させて耐食性を提供し、耐久性を向上させます。
- 医薬品: 医薬品中間体の合成には二臭化ニッケルが使用され、さまざまな医薬品の製造に貢献します。
- 写真産業: 写真プリントの現像と定着のための溶液の調製には、二臭化ニッケルが使用されます。
- 有機合成: 有機合成では、二臭化ニッケルを反応剤または触媒として使用し、複雑な有機化合物の形成を促進します。
- 研究所研究: 研究所では、二臭化ニッケルを使用して特定の化学反応を促進し、新しい化合物の発見に役立ちます。
- 化学製造: 二臭化ニッケルは、他のニッケル化合物やさまざまな工業用途の化学物質の製造に応用されています。
- 配位化学: 二臭化ニッケルの配位特性は、配位化学における錯体形成の研究において重要な役割を果たします。
- 材料科学: 材料科学では、制御された化学反応を通じて材料の特性を変更および改善するために、二臭化ニッケルが使用されます。
- 環境モニタリング: 環境サンプル中の特定の物質の検出と定量は、二臭化ニッケルを使用した微量分析によって実現できます。
さまざまな分野における二臭化ニッケルの適応性と有用性は、産業および研究環境におけるその重要性を浮き彫りにしています。その独特の反応性と触媒特性は、化学と技術の進歩に貢献し続けています。
質問:
Q: 二臭化ニッケルは溶けますか?
A: 二臭化ニッケルは水に適度に溶けます。
Q: 二臭化ニッケルは水に溶けますか?
A: はい、二臭化ニッケルは限られた範囲で水に溶けます。
Q: 臭化ニッケル II は可溶ですか?
A: 二臭化ニッケル II は水に溶けます。
Q: 臭化ニッケル(II)の式は何ですか?
A: 二臭化ニッケル(II)の式はNiBr2です。
Q: 酢酸ニッケル(II) + 臭化鉄(II) には実験式がありますか?
A: 実験式は反応物質によって異なります。これでは単純な経験式が得られない可能性があります。
Q: ニッケル III 臭化物は何に使用されますか?
A: 二臭化ニッケル III はその不安定性と反応性のため、実用化が限られています。
Q: ニッケル II 臭化物はイオン性ですか、それとも分子性ですか?
A: 二臭化ニッケル II はイオン性化合物です。
Q: 臭化ニッケルの用途は何ですか?
A: 二臭化ニッケルは、触媒、電気メッキ、有機合成に使用されます。
Q: NiBr2 + AgNO3 は沈殿物を形成しますか?
A: はい、NiBr2 と AgNO3 は不溶性の臭化銀の形成により黄色の沈殿物 (AgBr) を形成します。
Q: NiBr2 は水に溶けますか?
A: はい、NiBr2 は水に溶けます。
Q:Al+NiBr2→?
A: アルミニウムは NiBr2 と反応して臭化アルミニウム (AlBr3) と金属 Ni を生成します。
Q: NiBr2(aq) と (NH4)2S(aq) の反応の平衡正味イオン方程式を書きます。
A: 正味のイオン方程式: Ni2+ + S2- → NiS(s)。