窒素は気体として知られており、周期表では「N」として表されます。その原子番号 (Z=7) は、その電子配置、およびこの配置を達成するために従うべき一連の規則を決定するのに役立ちます。窒素は大気と密接に関係しているため、その性質について詳しく知ることが重要です。
窒素の電子配置は何ですか?
窒素の電子配置は1S 2 2S 2 2P 3です。ただし、[He] 2s2 2p3 という方法でそれを表す人もおり、それも同様に有効ですが、最初の表現を使用して、この構成がどのように得られたかを説明します。
窒素はよく知られた元素であり、200 年以上前に発見されました。このガスに関する既知のデータとしては、原子量 14.0067 u、電気陰性度 3.04などが挙げられます。
窒素の電子配置を計算するにはどうすればよいですか?
窒素の電子配置を自分で計算したい場合は、次の手順に従ってください。
- 窒素の原子番号が塩基となるため、その原子番号を調べます。この数値は、どれだけの電子を分配する必要があるかを示します。
- 各サブレベルで電子を分配するためのルールに従ってください。 「s」で区切ってから「2」で区切ります。
- 電子を表すすべての指数の合計が原子番号と同じ数になるまで分布を実行します(この場合は 7)。
電子配置、層、サブレベルなどの理論をもう少し深く掘り下げてみませんか。次に、窒素に適用されたレビューを行い、その構成を説明します。
なぜ窒素の電子配置は 1S 2 2S 2 2P 3なのでしょうか?
1S 2 2S 2 2P 3は窒素の電子配置です。これが各層およびサブレベル全体に電子を分布させる唯一の有効な方法であるためです。 1S 1 2S 1 2P 3がどこから来たのかを理解するために、各サブレベルの極限を思い出してみましょう。
- 1S サポートされる電子の最大数は 2 です。配布する電子が 7 個あるので、これら 2 個を追加するだけで、残りの電子は 5 個になります。次のようにしましょう: 1S 2 。
- 2S は規則に従って次のサブレベルであり、これも 2 つの電子しかサポートできません。残った 5 個のうち 2 個を取り、今度は 3 個の電子だけを差し引きます。次のようにしましょう: 1S 2 2S 2 。
- 2P は次のサブレベルであり、より大きな容量を持ち、最大 6 個の電子をサポートします。しかし、数は多くないので、構成では他のもの (3) のみが配置されていることがわかります。次のように残ります: 1S 2 2S 2 2P 3
この一連の文字、数字、指数が窒素の電子配置を構成する理由がより簡単に理解できるようになりました。それでも理解できない場合は、この主題に関する完全な理論をお読みになることをお勧めします。
最後に、この元素は土壌や水だけでなく空気中でも入手できることを覚えておいてください。これは亜硝酸塩と硝酸塩の両方の形で非常に重要なガスであるため、それについて学ぶ価値があります。