上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
TeF6 ルイス構造は、中心にテルル (Te) 原子があり、その周りを 6 つのフッ素 (F) 原子が取り囲んでいます。テルル (Te) 原子と各フッ素 (F) 原子の間には 6 つの単結合があります。
TeF6 のルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、 TeF6のルイス構造を描画する方法についての詳細なステップバイステップの説明が表示されます。
それでは、TeF6 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
TeF6 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: TeF6 分子内の価電子の総数を見つける
TeF6分子内の価電子の総数を求めるには、まずフッ素原子だけでなくテルル原子にも存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使ってテルルとフッ素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
TeF6 分子内の総価電子
→ テルル原子によって与えられる価電子:
テルルは、周期表の第 16 族の元素です。 [1]したがって、テルルに存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、テルル原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ フッ素原子によって与えられる価電子：
蛍石は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、蛍石に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、フッ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
TeF6 分子内の総価電子= 1 つのテルル原子によって供与された価電子 + 6 つのフッ素原子によって供与された価電子 = 6 + 7(6) = 48 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、指定された分子は TeF6 で、これにはテルル (Te) 原子とフッ素 (F) 原子が含まれています。
上記の周期表でテルル (Te) 原子とフッ素 (F) 原子の電気陰性度の値を確認できます。
テルル (Te) とフッ素 (F) の電気陰性度の値を比較すると、テルル原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、テルル (Te) 原子が中心原子であり、フッ素 (F) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
TeF6 分子では、テルル原子 (Te) とフッ素原子 (F) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、TeF6 分子内でテルル (Te) とフッ素 (F) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの TeF6 分子のスケッチでは、外側の原子がフッ素原子であることがわかります。
これらの外部フッ素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、TeF6 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
TeF6 分子には合計48 個の価電子があり、これらすべての価電子が上の TeF6 の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、TeF6 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、TeF6 分子に存在するテルル (Te) 原子とフッ素 (F) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像では、TeF6 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
テルル原子 (Te) の場合:
価電子 = 6 (テルルは 16 族に属するため)
結合電子 = 12
非結合電子 = 0
フッ素原子 (F) の場合:
価電子 = 7 (蛍石は 17 族に属するため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| あなた | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、テルル (Te) 原子とフッ素 (F) 原子の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、TeF6 の上記のルイス構造が安定であり、TeF6 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の TeF6 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、TeF6 の次のようなルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。