上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
ClBr3 ルイス構造は、中心に塩素 (Cl) 原子があり、その周りを 3 つの臭素 (Br) 原子が取り囲んでいます。塩素原子 (Cl) と各臭素原子 (Br) の間には 3 つの単結合があります。塩素 (Cl) 原子上には 2 つの非共有電子対があり、3 つの臭素 (Br) 原子上には 3 つの非共有電子対があります。
上の ClBr3 のルイス構造の画像から何も理解できなかった場合は、ClBr3 のルイス構造を描画する方法について段階的に詳細に説明しますので、このままお読みください。
それでは、ClBr3 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
ClBr3 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: ClBr3 分子内の価電子の総数を見つける
ClBr3分子内の価電子の総数を調べるには、まず塩素原子と臭素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使用して塩素と臭素の価電子を簡単に見つける方法を説明します。
ClBr3 分子内の総価電子
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [1]したがって、塩素中に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
ClBr3 分子内の総価電子= 1 つの塩素原子によって供与された価電子 + 3 つの臭素原子によって供与された価電子 = 7 + 7(3) = 28 。
ステップ 2: スケッチを準備する
ClBr3 分子の輪郭を描くには、その化学式を見るだけです。中心に塩素 (Cl) 原子があり、その周りを 3 つの臭素 (Br) 原子が取り囲んでいるのがわかります。
それでは、同じものの大まかなスケッチを作成してみましょう。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
さて、ClBr3 分子では、塩素原子 (Cl) と臭素原子 (Br) の間に電子対を置く必要があります。
これは、ClBr3 分子内で塩素 (Cl) と臭素 (Br) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの ClBr3 分子のスケッチでは、外側の原子が臭素原子であることがわかります。
これらの外部臭素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、ClBr3 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
ClBr3 分子には合計28 個の価電子があり、上の図ではそのうち24 個の価電子のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 28 – 24 = 4 となります。
これら4 つの電子を、ClBr3 分子の上の図の中央の塩素原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、ClBr3 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、ClBr3 分子に存在する塩素 (Cl) 原子と臭素 (Br) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、ClBr3 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
塩素原子 (Cl) の場合:
価電子 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 4
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、塩素 (Cl) 原子と臭素 (Br) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、ClBr3 の上記のルイス構造が安定であり、ClBr3 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
ClBr3 の上記のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合(|) として表すこともできます。そうすると、ClBr3 は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。