塩酸は、研究室や工業環境で一般的に使用される強力な腐食性の酸です。無色で、強い刺激臭があります。
| IUPAC名 | 塩酸 |
| 分子式 | 塩酸 |
| CAS番号 | 7647-01-0 |
| 同義語 | 塩酸、蒸留塩、塩酸、塩化水素 |
| インチチ | InChI=1S/HCl/h1H/p-1 |
塩酸の性質
塩酸のモル質量
塩酸のモル質量は36.46 g/mol です。この値は、化合物を構成する各元素 (この場合は水素と塩素) の原子量を加算することによって決定されます。強酸として研究室や工業現場でよく使用されます。
塩酸の沸点
塩酸の沸点は-85.6℃です。これは、この温度で液体が気体に変わり始めることを意味します。塩化水素の沸点は、その圧力に応じて異なります。圧力が高くなるほど沸点は高くなります。
塩酸の融点
塩酸の融点は-114.8℃です。これは、この温度で固体が液体に変わり始めることを意味します。塩化水素の融点は、それにかかる圧力によって異なります。圧力が高くなるほど、融点は低くなります。
塩酸の密度 g/ml
塩酸の密度は 1.18 g/ml です。これは、1 ml の塩酸がある場合、その重さは 1.18 グラムになることを意味します。塩化水素の密度は溶液の濃度に影響されます。濃度が高くなると密度も高くなります。
塩酸の分子量
HCl の分子量は 36.46 g/mol です。この値は、化合物を構成する各元素 (この場合は水素と塩素) の原子量を加算することによって決定されます。塩化水素の分子量は、化学反応における反応性と挙動を決定する上で重要です。
| 外観 | 無色透明の液体 |
| 比重 | 1.19g/cm3 |
| 色 | クリア |
| 匂い | 強い、刺激性、腐食性 |
| モル質量 | 36.46 g/モル |
| 密度 | 1.18g/cm3 |
| 融合点 | -85℃ |
| 沸点 | -85℃ |
| フラッシュドット | 該当なし |
| 水への溶解度 | 完全に混和可能 |
| 溶解性 | 水、アルコール、エーテルと混和します |
| 蒸気圧 | 25℃で1560mmHg |
| 蒸気密度 | 1.2 g/mL（25℃） |
| PKa | -7 |
| PH | 1 |
塩酸の安全性と危険性
塩化水素は腐食性の高い化学物質であり、皮膚や目に接触すると重度の火傷や組織損傷を引き起こす可能性があります。また、吸入すると有毒なフュームが発生する可能性があります。塩化水素を取り扱うときは、手袋、ゴーグル、呼吸用保護具などの適切な保護具を常に着用する必要があります。熱源や他の化学物質から離れた、涼しく換気の良い場所に保管する必要があります。流出または漏れは直ちに清掃し、適切な当局に報告する必要があります。
| 危険のシンボル | 腐食性 |
| セキュリティの説明 | 皮膚や目に腐食性があり、重度の火傷や永久的な損傷を引き起こす可能性があります。蒸気を吸入すると、炎症や呼吸器損傷を引き起こす可能性があります。 |
| ID | UN1789 |
| HSコード | 2835.39.00 |
| 危険等級 | 8 |
| 梱包グループ | Ⅲ |
| 毒性 | 高い |
塩酸の合成法
塩酸 (HCl) はムリア酸としても知られ、さまざまな産業用途や実験室用途で一般的に使用される腐食性の強い鉱酸です。塩化水素を合成する最も一般的な方法の 1 つは、塩素ガスと水を反応させることです。この反応は通常、プロセスをスピードアップするために二酸化マンガンなどの触媒の存在下で行われます。
HClを合成する別の方法には、硫酸と塩化ナトリウムや塩化カルシウムなどの塩を反応させることが含まれます。この反応では副生成物として二酸化硫黄も生成されます。
3 番目の方法では、塩水溶液を電気分解します。 HClガスを酸素で酸化したり、塩化水素と水酸化ナトリウムなどの強塩基を反応させたりして、HClを合成することも可能です。
塩酸の用途
塩化水素 (HCl) はムリア酸としても知られ、さまざまな産業、研究室、家庭での用途で重要な役割を果たしています。強力な無機酸として、冶金、食品生産、建設などのさまざまな産業で洗浄剤および化学試薬として機能します。金属労働者は金属表面の洗浄とエッチングに使用し、食品製造者は機器の滅菌と食品の pH レベルの調整に使用し、建設作業員はコンクリートの表面の洗浄とエッチングに使用します。さらに、肥料、染料、医薬品の製造にも使用されます。研究室では滴定や pH 調整にも使用されます。 HCl には多くの利点がありますが、非常に腐食性が高いため、取り扱いには注意が必要です。