上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
N2F2 ルイス構造は、2 つの窒素 (N) 原子の間に二重結合を持ち、窒素 (N) 原子とフッ素 (F) 原子の間に単結合を持ちます。窒素 (N) 原子上には 2 つの非共有電子対があり、フッ素 (F) 原子上には 3 つの非共有電子対があります。
N2F2 のルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、 N2F2のルイス構造を描画する方法について段階的に詳細に説明しますので、そのままお付き合いください。
それでは、N2F2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
N2F2 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: N2F2 分子内の価電子の総数を見つける
N2F2分子内の価電子の総数を求めるには、まず窒素原子とフッ素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使って窒素とフッ素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
N2F2 分子内の総価電子
→ 窒素原子によって与えられる価電子:
窒素は、周期表の第 15 族の元素です。 [1]したがって、窒素中に存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、窒素原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
→ フッ素原子によって与えられる価電子：
蛍石は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、蛍石に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、フッ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
N2F2 分子内の総価電子= 2 つの窒素原子によって供与される価電子 + 2 つのフッ素原子によって供与される価電子 = 5(2) + 7(2) = 24 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、指定された分子は N2F2 であり、窒素 (N) 原子とフッ素 (F) 原子が含まれています。
上記の周期表の窒素原子（N）とフッ素原子（F）の電気陰性度の値がわかります。
窒素（N）とフッ素（F）の電気陰性度の値を比較すると、窒素原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、窒素 (N) 原子が中心原子、フッ素 (F) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、N2F2 分子では、窒素原子と窒素原子の間、および窒素原子とフッ素原子の間に電子対を配置する必要があります。
これは、N2F2 分子内でこれらの原子が互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの N2F2 分子のスケッチでは、外側の原子がフッ素原子であることがわかります。
これらの外部フッ素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、N2F2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
N2F2 分子には合計24 個の価電子があり、上の図ではそのうち18 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 24 – 18 = 6 となります。
これら6 つの電子を、N2F2 分子の上の図の中央の 2 つの窒素原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認します。バイトがない場合は、非共有電子対を二重結合または三重結合に変換します。
このステップでは、中心の窒素 (N) 原子が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の窒素 (N) 原子の安定性を確認するには、それらがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
残念ながら、ここでは窒素原子の 1 つがオクテットを形成していません。
ここで、この窒素原子を安定させるには、窒素原子が 8 個の電子 (つまり 1 オクテット) を持つことができるように、非共有電子対を二重結合に変換する必要があります。
この一対の電子が二重結合に変換された後、中心の窒素原子はさらに 2 つの電子を受け取り、その合計電子数は 8 になります。
上の画像では、2 つの窒素原子がオクテットを形成していることがわかります。
したがって、これらの窒素原子は安定しています。
それでは、N2F2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
(注:ここではフッ素原子ではなく窒素原子の電子対を移動させました。
なぜなら、電気陰性度の低い原子から電子対を移動させる必要があることを覚えておいてください。
実際、電気陰性度が低い原子ほど電子を供与する傾向が大きくなります。
ここで窒素原子とフッ素原子を比較すると、窒素原子の方が電気陰性度が低くなります。
したがって、窒素原子の電子対を移動する必要があります。)
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、N2F2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、N2F2 分子に存在する窒素 (N) 原子とフッ素 (F) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像では、N2F2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
窒素原子 (N) の場合:
価電子 = 5 (窒素は 15 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
フッ素原子 (F) の場合:
価電子 = 7 (蛍石は 17 族に属するため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| ない | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、窒素 (N) 原子とフッ素 (F) 原子の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、N2F2 の上記のルイス構造が安定であり、N2F2 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の N2F2 のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、N2F2 の次のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。