上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
CBr2F2 ルイス構造の中心には炭素 (C) 原子があり、その周りを 2 つの臭素 (Br) 原子と 2 つのフッ素 (F) 原子が取り囲んでいます。炭素-臭素原子と炭素-フッ素原子の間には単結合があります。臭素 (Br) 原子とフッ素 (F) 原子には 3 つの孤立電子対があります。
CBr2F2 のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、 CBr2F2のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、CBr2F2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
CBr2F2のルイス構造を描く手順
ステップ 1: CBr2F2 分子内の価電子の総数を求める
CBr2F2分子内の価電子の総数を求めるには、まず炭素原子、臭素原子、フッ素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使って炭素、臭素、フッ素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
CBr2F2 分子内の総価電子
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [1]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
→ フッ素原子によって与えられる価電子：
蛍石は、周期表の第 17 族の元素です。 [3]したがって、蛍石に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、フッ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
分子 CBr2F2 内の総価電子= 1 個の炭素原子によって供与された価電子 + 2 個の臭素原子によって供与された価電子 + 2 個のフッ素原子によって供与された価電子 = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は CBr2F2 であり、これには炭素 (C) 原子、臭素 (Br) 原子、フッ素 (F) 原子が含まれています。
上記の周期表で炭素原子（C）、臭素原子（Br）、フッ素原子（F）の電気陰性度の値を確認できます。
炭素 (C)、臭素 (Br)、フッ素 (F) の電気陰性度の値を比較すると、炭素原子の電気陰性度が低くなります。
ここで、炭素 (C) 原子が中心原子であり、臭素 (Br) およびフッ素 (F) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
CBr2F2 分子では、炭素原子 (C)、臭素原子 (Br)、フッ素原子 (F) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、CBr2F2分子内で炭素（C）、臭素（Br）、フッ素（F）が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの CBr2F2 分子のスケッチでは、外側の原子が臭素原子とフッ素原子であることがわかります。
これらの外部の臭素原子とフッ素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、CBr2F2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
CBr2F2 分子には合計32 個の価電子があり、これらすべての価電子が上の CBr2F2 の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認する
このステップでは、中心の炭素原子 (C) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の炭素原子 (C) の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
上の画像では、炭素原子がオクテットを形成していることがわかります。これは電子が8個あることを意味します。
したがって、中心の炭素原子は安定しています。
それでは、CBr2F2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、CBr2F2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、CBr2F2 分子に存在する炭素 (C)、臭素 (Br)、フッ素 (F) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、CBr2F2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
炭素原子 (C) の場合:
価電子 = 4 (炭素は 14 族にあるため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 0
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
フッ素原子 (F) の場合:
価電子 = 7 (蛍石は 17 族に属するため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、炭素 (C) 原子、臭素 (Br) 原子、フッ素 (F) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、CBr2F2 の上記のルイス構造が安定であり、CBr2F2 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
CBr2F2 の上記のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、CBr2F2 は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。