上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
XeF6 ルイス構造は、中心にキセノン (Xe) 原子があり、その周りを 6 つのフッ素 (F) 原子が取り囲んでいます。キセノン (Xe) 原子と各フッ素 (F) 原子の間には 6 つの単結合があります。キセノン (Xe) 原子には 2 つの非共有電子対があり、6 つのフッ素 (F) 原子には 3 つの非共有電子対があります。
XeF6 のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、そのままお付き合いください。XeF6 のルイス構造を描画する方法について、ステップごとに詳細に説明します。
それでは、XeF6 のルイス構造を描画する手順に進みましょう。
XeF6 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: XeF6 分子内の価電子の総数を見つける
XeF6 分子内の価電子の総数を求めるには、まずキセノン原子とフッ素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使ってフッ素だけでなくキセノンの価電子を簡単に求める方法を紹介します。
XeF6 分子内の総価電子
→ キセノン原子によって与えられる価電子:
キセノンは、周期表の第 18 族の元素です。 [1]したがって、キセノンに存在する価電子は8です。
上の画像に示すように、キセノン原子には 8 つの価電子が存在することがわかります。
→ フッ素原子によって与えられる価電子：
蛍石は、周期表の第 17 族の元素です。[2]したがって、蛍石に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、フッ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
XeF6 分子内の総価電子= 1 個のキセノン原子によって供与された価電子 + 6 個のフッ素原子によって供与された価電子 = 8 + 7(6) = 50 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は XeF6 であり、これにはキセノン (Xe) 原子とフッ素 (F) 原子が含まれています。
上記の周期表でキセノン原子（Xe）とフッ素原子（F）の電気陰性度の値を確認できます。
キセノン (Xe) とフッ素 (F) の電気陰性度の値を比較すると、キセノン原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、キセノン (Xe) 原子が中心原子であり、フッ素 (F) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
XeF6 分子では、キセノン原子 (Xe) とフッ素原子 (F) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、XeF6 分子内でキセノン (Xe) とフッ素 (F) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの XeF6 分子のスケッチでは、外側の原子がフッ素原子であることがわかります。
これらの外部フッ素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、XeF6 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
XeF6 分子には合計50 個の価電子があり、上の図ではそのうち48 個の価電子のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 50 – 48 = 2 となります。
これら2 つの電子を、XeF6 分子の上のスケッチの中央のキセノン原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、XeF6 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、 形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、XeF6 分子に存在するキセノン (Xe) 原子とフッ素 (F) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像では、XeF6 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
キセノン原子 (Xe) の場合:
価電子 = 8 (キセノンは 18 族に属するため)
結合電子 = 12
非結合電子 = 2
フッ素原子 (F) の場合:
電子価 = 7 (フッ素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| ゼ | = | 8 | – | 12/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、キセノン (Xe) 原子とフッ素 (F) 原子の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、XeF6 の上記のルイス構造が安定であり、XeF6 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
XeF6 の上記のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、XeF6 の次のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。