上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SBr2 ルイス構造の中心には硫黄 (S) 原子があり、その周りを 2 つの臭素 (Br) 原子が取り囲んでいます。硫黄 (S) 原子と各臭素 (Br) 原子の間には 2 つの単結合があります。硫黄 (S) 原子上には 2 つの非共有電子対があり、2 つの臭素 (Br) 原子上には 3 つの非共有電子対があります。
SBr2 (二臭化硫黄) のルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、 SBr2のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、SBr2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
SBr2 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: SBr2 分子内の価電子の総数を求める
SBr2 (二臭化硫黄) 分子内の価電子の総数を求めるには、まず硫黄原子と臭素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使って硫黄と臭素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
SBr2 分子内の総価電子
→ 硫黄原子によって与えられる価電子:
硫黄は、周期表の第 16 族の元素です。 [1]したがって、硫黄に存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、硫黄原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SBr2 分子内の総価電子= 1 つの硫黄原子によって供与された価電子 + 2 つの臭素原子によって供与された価電子 = 6 + 7(2) = 20 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は SBr2 (二臭化硫黄) であり、これには硫黄 (S) 原子と臭素 (Br) 原子が含まれています。
上記の周期表で硫黄原子（S）と臭素原子（Br）の電気陰性度の値を確認できます。
硫黄 (S) と臭素 (Br) の電気陰性度の値を比較すると、硫黄原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、硫黄 (S) 原子が中心原子であり、臭素 (Br) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、SBr2 分子では、硫黄原子 (S) と臭素原子 (Br) の間に電子対を置く必要があります。
これは、ＳＢｒ２分子内で硫黄（Ｓ）と臭素（Ｂｒ）が化学結合していることを示している。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
SBr2 分子のスケッチでは、外側の原子が臭素原子であることがわかります。
これらの外部臭素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SBr2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
SBr2 分子には合計20 個の価電子があり、上の図ではそのうち16 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 20 – 16 = 4 となります。
SBr2 分子の上の図の中央の硫黄原子にこれら4 つの電子を配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認する
このステップでは、中心の硫黄原子 (S) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の臭素（Br）原子の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
上の画像では、硫黄原子がオクテットを形成していることがわかります。これは電子が8個あることを意味します。
したがって、中心の硫黄原子は安定しています。
それでは、最後のステップに進み、SBr2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認します。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SBr2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SBr2 分子に存在する硫黄原子 (S) と臭素原子 (Br) の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、SBr2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
硫黄 (S) 原子の場合:
価電子 = 6 (硫黄は 16 族にあるため)
結合電子 = 4
非結合電子 = 4
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、硫黄 (S) 原子と臭素 (Br) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、SBr2 の上記のルイス構造が安定であり、SBr2 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
SBr2 の上記のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、SBr2 は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。