上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SbCl3 のルイス構造は、中心にアンチモン (Sb) 原子があり、その周りを 3 つの塩素 (Cl) 原子が取り囲んでいます。アンチモン (Sb) 原子と各塩素 (Cl) 原子の間には 3 つの単結合があります。アンチモン (Sb) 原子上には 1 つの孤立電子対があり、3 つの塩素 (Cl) 原子上には 3 つの孤立電子対があります。
SbCl3 のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、 SbCl3のルイス構造を描画する方法について段階的に詳しく説明しますので、このままお読みください。
それでは、SbCl3 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
SbCl3 のルイス構造を描く手順
ステップ 1: SbCl3 分子内の価電子の総数を見つける
SbCl3 分子内の価電子の総数を求めるには、まずアンチモン原子と塩素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使って塩素だけでなくアンチモンの価電子を簡単に求める方法を紹介します。
SbCl3 分子内の総価電子
→ アンチモン原子によって与えられる価電子:
アンチモンは、周期表の第 15 族の元素です。 [1]したがって、アンチモンに存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、アンチモン原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、塩素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SbCl3 分子内の総価電子= 1 つのアンチモン原子によって供与された価電子 + 3 つの塩素原子によって供与された価電子 = 5 + 7(3) = 26 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は SbCl3 (三塩化アンチモン) であり、これにはアンチモン (Sb) 原子と塩素 (Cl) 原子が含まれています。
上記の周期表でアンチモン (Sb) 原子と塩素 (Cl) 原子の電気陰性度の値を確認できます。
アンチモン (Sb) と塩素 (Cl) の電気陰性度の値を比較すると、アンチモン原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、アンチモン (Sb) 原子が中心原子であり、塩素 (Cl) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
SbCl3 分子では、アンチモン原子 (Sb) と塩素原子 (Cl) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、SbCl3 分子内でアンチモン (Sb) と塩素 (Cl) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの SbCl3 分子のスケッチでは、外側の原子が塩素原子であることがわかります。
これらの外部塩素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SbCl3 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
SbCl3 分子には合計26 個の価電子があり、上の図ではそのうち24 個の価電子のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 26 – 24 = 2 となります。
これら2 つの電子を、SbCl3 分子の上の図の中央のアンチモン原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認する
このステップでは、アンチモン (Sb) の中心原子が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心のアンチモン（Sb）原子の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
上の画像では、アンチモン原子がオクテットを形成していることがわかります。これは電子が8個あることを意味します。
したがって、中心のアンチモン原子は安定です。
それでは、SbCl3 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SbCl3 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SbCl3 分子に存在するアンチモン (Sb) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、SbCl3 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
アンチモン原子 (Sb) の場合:
価電子 = 5 (アンチモンは 15 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
塩素原子 (Cl) の場合:
価電子 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| Sb | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、アンチモン (Sb) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、SbCl3 の上記のルイス構造が安定であり、SbCl3 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の SbCl3 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、SbCl3 は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。