ヨウ化ニッケル (NiI2) は、ニッケルとヨウ素から形成されます。黄色をしており、有機合成に使用されます。触媒として顕著です。反応性はイオン性の影響を受けます。
| IUPAC名 | ヨウ化ニッケル(II) |
| 分子式 | NiI2 |
| CAS番号 | 13462-90-3 |
| 同義語 | ヨウ化ニッケル、二ヨウ化ニッケル、ジニトロニッケル、二ヨウ化ニッケル(II) |
| インチチ | InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
ヨウ化ニッケルの性質
ヨウ化ニッケルの配合
二ヨウ化ニッケルの化学式は NiI2 です。 1 つのニッケル (Ni) 原子と 2 つのヨウ素 (I) 原子から構成されます。この単純な式で表される化合物では原子が結合しています。
ヨウ化ニッケルのモル質量
二ヨウ化ニッケル (NiI2) のモル質量は、1 モルあたり約 312.5 グラムです。この値は、化合物中に存在する 1 つのニッケル原子と 2 つのヨウ素原子の原子量を加算することによって計算されます。
ヨウ化ニッケルの沸点
二ヨウ化ニッケルの沸点は約摂氏 379 度 (華氏 714 度) です。これは、標準大気圧下で化合物が液体から気体に変化する温度です。
ヨウ化ニッケル 融点
二ヨウ化ニッケルの融点は約摂氏 647 度 (華氏 1,197 度) です。この温度は、加熱したときの化合物の固体状態から液体状態への転移を示します。
ヨウ化ニッケルの密度 g/mL
二ヨウ化ニッケルの密度は約 4.95 グラム/ミリリットル (g/mL) です。この値は単位体積あたりの化合物の質量を表し、そのコンパクトさについての洞察を提供します。
ヨウ化ニッケルの分子量
二ヨウ化ニッケル (NiI2) の分子量は 1 モルあたり約 312.5 グラムです。この値は化合物のモル質量にも対応しており、さまざまな化学計算に役立ちます。
ヨウ化ニッケルの構造
二ヨウ化ニッケルは、固体の状態では結晶格子構造を持っています。格子内のニッケル原子とヨウ素原子の配置は、化合物の特性と挙動に影響します。この構造はその物理的および化学的特性に影響を与えます。
ヨウ化ニッケルの溶解度
二ヨウ化ニッケルは水中での溶解度が限られています。イオン性であるため、極性溶媒への溶解性が高くなります。二ヨウ化ニッケルの溶解度は、温度と使用する溶媒の性質によって異なります。
| 外観 | 黄色の結晶 |
| 比重 | 4.95g/ml |
| 色 | 黄色 |
| 匂い | 無臭 |
| モル質量 | 312.5g/モル |
| 密度 | 4.95g/ml |
| 融合点 | 647°C (1197°F) |
| 沸点 | 379°C (714°F) |
| フラッシュドット | 適用できない |
| 水への溶解度 | 限界 |
| 溶解性 | 極性溶媒に可溶、温度によって変化 |
| 蒸気圧 | 明確に定義されていない |
| 蒸気密度 | 明確に定義されていない |
| pKa | 明確に定義されていない |
| pH | 中性 |
ヨウ化ニッケルの安全性と危険性
二酸化ニッケルには安全性に関する懸念がいくつかあります。接触すると皮膚や目を刺激する可能性があります。その粉塵や煙を吸入すると、呼吸器官への炎症を引き起こす可能性があります。手袋やゴーグルなどの適切な保護手段を使用して、取り扱いには注意してください。胃腸の不快感を引き起こす可能性があるため、摂取を避けてください。皮膚感作の可能性があるため、長時間の曝露は最小限に抑える必要があります。他の化学薬品と同様、取り扱う場所の適切な換気が重要です。誤って暴露した場合は、患部を徹底的に洗い流し、必要に応じて医師の診察を受けてください。二ヨウ化ニッケルを扱う場合、安全プロトコルを理解し、それに従うことが不可欠です。
| ハザードシンボル | 健康被害 |
| セキュリティの説明 | 刺激物 |
| 国連識別番号 | UN3077 |
| HSコード | 2827.60.00 |
| 危険等級 | 9（その他の危険物） |
| 梱包グループ | Ⅲ |
| 毒性 | 飲み込んだり吸入すると有害です。皮膚や目に炎症を引き起こす可能性があります。皮膚感作の可能性。 |
ヨウ化ニッケルの合成方法
二ヨウ化ニッケルはさまざまな方法で合成できます。一般的なアプローチは、金属ニッケルまたは酸化ニッケルをヨウ素蒸気と反応させることです。この反応は高温で起こり、二ヨウ化ニッケルが生成します。
別の方法では、塩化ニッケルとヨウ化カリウムの反応を使用します。これらの化合物を水などの適切な溶媒に混合すると、二ヨウ化ニッケルが沈殿します。
さらに、硫酸ニッケルとヨウ化カリウムの溶液は置換反応を起こし、二ヨウ化ニッケルと硫酸カリウムを生成する可能性があります。
別の方法では、炭酸ニッケルとヨウ化水素酸の反応を使用します。得られる生成物は二ヨウ化ニッケルであり、二酸化炭素が放出されます。
これらの方法により、化学、産業、研究におけるさまざまな用途に適した二酸化ニッケルの製造が可能になります。ニッケルダイオードの所望の純度と収率を達成するには、反応条件を注意深く制御することが不可欠です。
ヨウ化ニッケルの用途
ヨウ化ニッケル (NiI2) は、そのユニークな特性により、さまざまな分野で多用途に応用されています。主な用途は次のとおりです。
- 触媒作用: 二ヨウ化ニッケルは、さまざまな化学反応、特に有機合成において触媒として機能します。炭素間結合の形成や還元プロセスなどの反応を促進します。
- 電気めっき: 電気めっきプロセスでヨウ化ニッケルを使用して表面にニッケルの薄層を堆積すると、耐食性と外観が向上します。
- 医学: 研究者たちは、医学研究において二ヨウ化ニッケルの潜在的な抗菌および抗真菌特性を研究しており、新しい医薬品の開発に貢献しています。
- 写真: その感光特性は、特定の写真用途、特に感光性材料の製造に応用されています。
- 実験室研究: 科学者は、化学反応の試薬として二酸化ニッケルをさまざまな実験や研究に使用します。
- エレクトロニクス: 二ヨウ化ニッケルは、合成中に特性が制御される半導体などの電子部品の製造に役割を果たします。
- 触媒再生: 工業プロセスでは触媒再生に使用され、触媒の寿命を効果的に延長し、廃棄物を削減します。
- 化学中間体: ニッケルダイオードは中間体として、染料、顔料、医薬品の製造に使用される有機化合物の合成に役立ちます。
- 配位錯体: 研究者は二ヨウ化ニッケルを使用して配位錯体を作成し、分子構造と相互作用を研究します。
- 研究と教育: 二ヨウ化ニッケルの特性により、二ヨウ化ニッケルは教育現場で貴重な教材となり、学生が化学反応と原理を理解するのに役立ちます。
二ヨウ化ニッケルの多様な用途は、研究、産業、技術の進歩におけるその重要性を際立たせており、その触媒特性、電子特性、化学特性によりさまざまな分野に貢献しています。
質問:
Q: ヨウ化ニッケル(II)の式は何ですか?
A: 式は NiI2 です。
Q: ヨウ化ニッケルは溶けますか?
A: はい、極性溶媒に可溶です。
Q: ヨウ化ニッケル(II)は水に溶けますか?
答え: はい、水溶性です。
Q: ヨウ化ニッケル(II)の化学式はどのように書くのですか?
A: 化学式は NiI2 です。
Q: 二酸化ニッケルの式はどのように書くのですか?
A: 式は NiI2 です。
Q: ニッケルと二ヨウ化物の命名法は何ですか?
A: 命名法は、Ni の場合は「ニッケル」、I2 の場合は「二ヨウ化物」です。
Q: ヨウ化ニッケルは沈殿物ですか?
A: いいえ、通常は急ぎではありません。
Q: 硝酸銀とヨウ化ニッケル(III)は沈殿を形成しますか?
A: いいえ、通常、沈殿物は形成されません。
Q: 硝酸鉛(II)とヨウ化ニッケル(II)の製品は何ですか?
A: 製品は二ヨウ化鉛(II)と硝酸ニッケル(II)です。
Q: 1.0 M NiI2 と 1.0 M KBr を含む水溶液を電気分解します。製品とは何ですか?
A: 製品はニッケル金属、ヨウ素ガス、カリウム金属、臭素ガスです。
Q: 式 NiI2 の化合物の名前は何ですか?
A: 名前は二ヨウ化ニッケル(II)です。
Q: 2. 2.0 M NiI2 と 2.0 M KBr の水溶液を混合して電気分解します。製品とは何ですか?
A: 製品はニッケル金属、ヨウ素ガス、カリウム金属、臭素ガスです。
Q: NiI2 の各元素の質量パーセントは何ですか?
A: NiI2 の質量パーセントに対して、Ni は約 44.3%、ヨウ素は約 55.7% を占めます。