鉛

この金属は地殻の環境中に硫化鉛の形で、また方鉛鉱と呼ばれる鉱物の一部として存在しますが、元素状態で存在することはまれです。さらに、アングルサイトやセルサイトなどの他の鉱物と一緒に見つかることもあります。さまざまな産業や人間の活動で使用されるこの化学元素についてすべて学びましょう。

鉛とは何ですか?

周期表では半金属や半金属と並んで見られる金属元素です。堅く、重く、光沢があり、色は青みがかった白色で、曇ると鈍い灰色になります。その最も重要な化合物のいくつかはテトラエチル鉛と酸化鉛であり、銅、ビスマス、ナトリウム、カドミウム、スズ、アンチモン、ヒ素などの金属と合金を形成します。

リード記号

Pb周期表の第 14 族に位置し、原子番号 82、原子量 207.19 です。それは 27 の同位体で構成されており、そのうちの 4 つは安定です ( ²⁰⁴ Pb、 ²⁰⁶ Pb、 ²⁰⁷ Pb、 ²⁰⁸ Pb)。

リードの特性

塩酸、硫酸には耐性がありますが、硝酸にはゆっくり溶けます。容易に鋳造でき、非弾性で柔軟性があり、最も強い金属の 1 つと考えられています。吸入または摂取すると有毒であり、健康に危険を及ぼす可能性があります。その他の機能は次のとおりです。

• 輝き：メタリック。
• 透明度：不透明。
• 靭性:可鍛性。
• 結晶構造：面を中心とした立方晶。
• 柔軟性:柔軟な要素であり、327.4°C で容易に溶解し、1725°C で沸騰します。
• 磁性: 弱い反磁性を持つ金属です。
• 状態：当然ですがしっかりしています。

鉛の化学的および物理的特性

1. 原子番号: 82
2. 期間： 6
3. ブロック: p
4. 共有結合半径 (Å): 147
5. 原子半径: 154
6. 融点: 600.61K
7. 沸点： 2022K
8. 密度: 11340 kg/m3
9. 電子構成: [Xe] 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ²
10. 蒸発エンタルピー: 177.7 kJ/mol
11. 融解エンタルピー: 4,799 Kj/mol
12. 音速: 293.15 Kで1260 m/s
13. 蒸気圧: 4.21 x 10 ^-7 Pa (600 K)
14. 導電率： 4.81×10 ⁶
15. 熱伝導率： 35.3W
16. 比熱: 129 J

リードの由来

この金属を最初に加工したのはエジプト人で、銀と鉄と同時にそれを入手しました。また、古代からローマ人が水を導くためにそれを大量に使用していたことが知られていました。この金属の名前は、水力発電を意味するラテン語の plumbum に由来しています。ローマ人は錫と区別するためにそれを Plumbum nigrum と呼びました。

鉛は何に使われますか?

古代中国からメソポタミア、そして今日に至るまで、化粧品や自動車のバッテリーから銃の弾丸や装飾材料に至るまで、さまざまな用途に使用されています。これは、ここで説明する工業用途において世界で最も重要な金属の 1 つです。

業界

1900 年以前は、埋葬室のコーティング、陶器の絵の具や釉薬に使用されていました。さらに、自動車のバッテリーの製造やガソリンの主な添加剤としても使用されました。現在では陶器だけでなく一部の軍需品にも使用されています。

また、電池、顔料、建築要素、はんだの製造にも使用されます。延性があり、内部導体の周囲にシースを形成するために伸ばすことができるため、テレビ、電話、電気ケーブル、その他のケーブルのシースの製造に使用されます。インターネットの。 X線装置の保護スクリーンとしても使用されます。

炭酸鉛、有機酸塩、ケイ酸塩は、特定のプラスチックの光と熱に対する安定剤として使用されています。鉛紺碧は爆薬に使用されます。ヒ酸鉛は殺虫剤として、また作物を蚊、ゴキブリ、その他の動物から守るために使用されます。最後に、酸化鉛はセラミック磁石の磁性を向上させるために使用されます。

鉛によって引き起こされる病気

産業における職業的暴露は、身体に有害な影響を与える可能性があります。人体に対する鉛の有毒影響の例:

• 男性の生殖能力の低下。
• 平衡感覚と聴覚の問題。

• 末梢神経系および中枢神経系への損傷。
• 流産。
• 血圧の変化。
• 歯肉内に鉛の沈着物が形成される。
• 貧血。
• 腎機能の損傷。
• 過敏症や攻撃性などの子供の行動障害。

結論として、この金属は硫化鉛の形で地殻中に存在します。色は青みがかった白色で、曇るとくすんだ灰色になり、自然の状態は固体です。さらに、それは主に産業で使用されており、大量の曝露は身体的および認知的の両方に深刻な害を引き起こす可能性があります。