酸化ナトリウム (Na2O) は白色の結晶性固体です。ナトリウムが酸素と反応すると生成されます。 Na2O は非常に反応性が高く、皮膚や目に深刻な炎症を引き起こす可能性があります。
| IUPACの名称 | 酸化ナトリウム |
| 分子式 | Na2O |
| CAS番号 | 1313-59-3 |
| 同義語 | 酸化二ナトリウム、一酸化ナトリウム、酸化ナトリウム(I)、酸化ナトリウム |
| インチチ | InChI=1S/2Na.O |
酸化ナトリウムの性質
酸化ナトリウムの配合
酸化ナトリウムの化学式はNa2Oです。これは、各 Na2O 分子が 2 つの Na+ イオンと 1 つの O2- イオンで構成されていることを意味します。化合物の式は、分子内に存在する原子の数と種類に関する情報を提供します。
酸化ナトリウムのモル質量
Na2O のモル質量は 61.98 g/mol です。これは、Na2O 1 モルあたり、61.98 グラムの化合物が存在することを意味します。化合物のモル質量は、その物理的および化学的特性を決定する上で重要です。化合物内のすべての原子の原子質量を加算することによって計算されます。
酸化ナトリウムの沸点
Na2O は 2,466 °C (4,471 °F) という非常に高い沸点を持っています。これは、Na2O を液体から気体に変化させるにはかなりの量の熱が必要であることを意味します。 Na2O は沸点が高いため、高温での用途に役立ちます。
酸化ナトリウムの融点
Na2O の融点は 1132°C (2070°F) です。これは、Na2O を固体から液体に変えるにはかなりの量の熱が必要であることを意味します。 Na2O は融点が高いため、高温用途にも役立ちます。
酸化ナトリウムの密度 g/mL
Na2O の密度は 2.27 g/mL です。これは、Na2O 1 ミリリットルあたり、2.27 グラムの化合物が存在することを意味します。 Na2O の密度は水の密度よりも大きく、水の密度は 1 g/mL です。
酸化ナトリウムの分子量
Na2O の分子量は 61.98 g/mol です。これは、1 つの Na2O 分子の質量が 61.98 原子質量単位 (amu) であることを意味します。化合物の分子量は、その物理的および化学的特性を決定する際に重要です。
酸化ナトリウムの構造
Na2O は、Na+ イオンと O2- イオンから構成される結晶構造を持っています。 Na+ イオンは面心立方格子に配置され、O2- イオンはナトリウムイオン間の四面体空隙を占めます。この配置により、Na2O に特徴的な結晶構造が与えられます。
| 外観 | 白色の結晶固体 |
| 比重 | 2.27 |
| 色 | 白 |
| 匂い | 無臭 |
| モル質量 | 61.98g/モル |
| 密度 | 2.27g/ml |
| 融合点 | 1132°C (2070°F) |
| 沸点 | 2,466°C (4,471°F) |
| フラッシュドット | 適用できない |
| 水への溶解度 | 反応する |
| 溶解性 | エタノールに不溶、水と酸に可溶 |
| 蒸気圧 | 適用できない |
| 蒸気密度 | 適用できない |
| pKa | 適用できない |
| pH | 適用できない |
酸化ナトリウムの安全性と危険性
Na2O は非常に反応性が高く、安全性と健康上のさまざまなリスクを引き起こす可能性があります。腐食性があり、接触すると重度の皮膚や目に炎症を引き起こす可能性があります。 Na2O の粉塵や煙を吸入すると、呼吸器への刺激、咳、息切れを引き起こす可能性があります。 Na2O は水とも反応して熱を発生し、可燃性の高い水素ガスを発生します。したがって、涼しく乾燥した場所に保管し、暴露を避けるように注意して取り扱う必要があります。 Na2O を扱うときは、偶発的な接触や吸入を防ぐために、手袋、ゴーグル、呼吸用保護具などの適切な個人用保護具を着用する必要があります。
| ハザードシンボル | 腐食性があり、濡れると危険です |
| セキュリティの説明 | 水、酸、可燃物との接触を避けてください。保護服と保護具を着用してください。 |
| 国連識別番号 | 国連 2866 |
| HSコード | 2815.11.00 |
| 危険等級 | 8 – 腐食性物質 |
| 梱包グループ | II – 中程度の危険 |
| 毒性 | 重篤な皮膚や目の炎症、呼吸器への刺激、咳、息切れを引き起こす可能性があります。 |
酸化ナトリウムの合成方法
Na2O を生成するには、直接反応や熱分解などのさまざまな方法を使用できます。直接反応法では、酸素の存在下で金属ナトリウムを燃焼させて Na2O を生成するプロセスが含まれます。
この反応の方程式は次のとおりです。
2Na + O2 → 2Na2O
熱分解では、水酸化ナトリウムまたは炭酸ナトリウムを高温で加熱して Na2O を生成します。これらの反応の方程式は次のとおりです。
2 NaOH → Na2O + H2O Na2CO3 → Na2O + CO2
別の合成方法には、触媒の存在下でのナトリウムと過酸化ナトリウムの反応が含まれます。この反応の方程式は次のとおりです。
2Na + Na2O2 → 2Na2O
Na と酸化銅や酸化鉄などの他の金属酸化物が反応すると、Na2O が生成されます。酸化銅との反応式は次のとおりです。
2 Na + CuO → Na2O + Cu
酸化ナトリウムの用途
Na2O は、その化学的特性により、いくつかの産業でさまざまな用途に使用されています。その用途には次のようなものがあります。
- ガラス製造: シリカやその他の材料の融点を下げるためのガラス製造におけるフラックスとして使用されます。これはガラスの透明性と耐久性を高めるのにも役立ちます。
- 冶金学: 銅やアルミニウムなどの金属を精製するために冶金学で使用されます。不純物を除去し、金属の全体的な品質を向上させるのに役立ちます。
- 触媒: メタクリル酸メチルの製造など、さまざまな化学反応で触媒として使用されます。
- 化学合成: 過酸化ナトリウム、ナトリウムアミド、水素化ナトリウムなど、さまざまな化学物質の合成に使用されます。
- 乾燥剤: 溶剤やガス流など、さまざまな製品から水分を吸収するための乾燥剤として使用されます。
- 土壌安定化: 土壌の安定性と支持力を向上させるために土壌安定化に使用されます。
- 石油産業: 石油産業で原油やその他の製品から硫黄を除去するために使用されます。
質問:
Q: 酸化ナトリウムの式は何ですか?
A: 酸化ナトリウムの化学式は Na2O です。
Q: 98.2 グラムの Na2O には酸化ナトリウム (Na2O) が何モル含まれていますか?
A: 98.2 グラム中の Na2O のモル数を決定するには、指定された質量を Na2O のモル質量で割る必要があります。 Na2O のモル質量は 61.9789 g/mol です。したがって、98.2 グラムの Na2O は 1.58 モルの Na2O に相当します。
Q: 酸化ナトリウムはイオン性ですか、それとも共有結合性ですか?
A: Na2O はイオン性化合物です。
Q: ナトリウムの酸化数は何ですか?
A: ナトリウムの化合物中の酸化数は通常 +1 です。
Q: 酸化ナトリウムは何に使われますか?
A: Na2O は、ガラス製造、冶金、触媒、化学合成、乾燥剤、土壌安定化、石油産業で使用されます。
Q:Na2Oとは何ですか?
A: Na2O は酸化ナトリウムの化学式で、融点の高い白色の結晶性化合物です。
Q: Na2O はイオン性ですか、それとも共有結合性ですか?
A: Na2O はイオン性化合物です。
Q: 式 Na2O を持つ化合物の名前は何ですか?
A: 化学式 Na2O の化合物は酸化ナトリウムと呼ばれます。
Q: 98.2 グラムの Na2O には酸化ナトリウム (Na2O) が何モル含まれていますか?
A: 98.2 グラム中の Na2O のモル数を決定するには、指定された質量を Na2O のモル質量で割る必要があります。 Na2O のモル質量は 61.9789 g/mol です。したがって、98.2 グラムの Na2O は 1.58 モルの Na2O に相当します。
Q: Na2O はイオン性化合物ですか?
A: はい、Na2O はイオン性化合物です。