塩化第一スズは、化学式 SnCl2 の化合物です。還元剤、繊維染色の媒染剤、金の検査などに使用されます。
| IUPAC名 | 塩化スズ(II) |
| 分子式 | SnCl2 |
| CAS番号 | 7772-99-8 |
| 同義語 | 二塩化スズ、塩化スズ(II)、スズ塩、プロト塩化スズ、二塩化スズ二水和物 |
| インチチ | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
塩化第一スズのモル質量
SnCl2 のモル質量は 189.6 g/mol です。 1 つのスズ原子と 2 つの塩素原子から構成される化合物です。モル質量は、化合物内の各元素の原子質量を加算することによって計算されます。スズは 118.71 g/mol、塩素は 35.45 g/mol です。 SnCl2 は室温で白色の結晶固体であり、水およびアルコールに可溶です。
塩化第一スズの沸点
SnCl2 の沸点は 623°C (1153°F) です。これは、液体の SnCl2 が気体に変わる温度です。沸点は物質が蒸発する条件を決定するため、物質の重要な物理的特性です。 SnCl2 は化学反応における還元剤として一般的に使用され、沸点が高いため高温用途に役立ちます。
塩化第一スズの融点
SnCl2 の融点は 246°C (475°F) です。これは、固体の SnCl2 が液体に変わる温度です。融点は、物質が固体から液体に変化する条件を決定するため、物質の重要な物理的特性です。 SnCl2 は、還元剤、繊維染色の媒染剤、金の検査など、さまざまな産業用途や実験室用途で使用されています。
塩化第一スズの密度 g/ml
SnCl2 の密度は 3.95 g/mL です。密度は、単位体積あたりの物質の質量を表す物質の物理的特性です。 SnCl2 の密度が高いのは、その比較的重いスズ原子によるものです。 SnCl2 は密度が高いため、化学合成や分析など、高密度の液体が必要な用途に役立ちます。
塩化第一スズの分子量
SnCl2 の分子量は 189.6 g/mol です。分子量は、分子内のすべての原子の原子量の合計です。 SnCl2 の分子量は、特定の反応またはプロセスに必要な物質の量を決定する際に重要です。
塩化第一錫の構造
SnCl2 は、各スズ原子が四面体に配置された 4 つの塩素原子に囲まれた結晶構造を持っています。この構造は、塩化アルミニウムや塩化鉄(III)などの他の金属ハロゲン化物の構造と似ています。 SnCl2 は、酸化状態 +2 のスズを含むため、塩化スズ(II) としても知られています。
塩化第一スズ配合
塩化第一スズの化学式は SnCl2 です。この式は、各塩化第一スズ分子に 1 つのスズ原子と 2 つの塩素原子が含まれていることを示しています。この式は、科学者が塩化第一スズが他の物質と反応したときに形成される生成物を予測できるため、化学反応において重要です。この配合は、望ましい結果を達成するために正確な量の塩化第一スズを添加する必要がある工業用途や実験室用途でも重要です。
| 外観 | 白色の結晶固体 |
| 比重 | 3.95 |
| 色 | 白 |
| 匂い | 無臭 |
| モル質量 | 189.6g/モル |
| 密度 | 3.95g/ml |
| 融合点 | 246°C (475°F) |
| 沸点 | 623°C (1153°F) |
| フラッシュドット | 適用できない |
| 水への溶解度 | 可溶性 |
| 溶解性 | 水、エタノール、アセトンに可溶 |
| 蒸気圧 | 適用できない |
| 蒸気密度 | 適用できない |
| pKa | 2.7 |
| pH | 2.5～3.0 |
塩化第一スズの安全性と危険性
SnCl2 (SnCl2) は、正しく取り扱わないと危険です。皮膚や目に腐食性があり、重度の火傷を引き起こす可能性があります。また、吸入すると呼吸器官への刺激を引き起こす可能性があります。 SnCl2 を取り扱う場合は、換気の良い場所で手袋やゴーグルなどの適切な個人用保護具を使用する必要があります。密閉した容器に入れて、熱、発火源、混入しない物質から離して保管してください。皮膚に付着した場合は、石鹸と水で患部をよく洗ってください。目に入った場合は、直ちに水で少なくとも 15 分間洗い流し、医師の診察を受けてください。
| ハザードシンボル | 腐食性 |
| セキュリティの説明 | 小児の手の届かない場所に保管。粉塵、煙霧、ガス、ミスト、蒸気、スプレーを吸入しないでください。保護手袋/保護服/保護眼鏡/保護面を着用してください。吸入した場合: 傷病者を新鮮な空気の場所に移し、呼吸しやすい姿勢で休ませてください。目に入った場合: 水で数分間注意深く洗い流してください。コンタクトレンズがあれば、それが簡単に外せます。すすぎを続けます。 |
| AN識別子 | UN2802 |
| HSコード | 2827.39 |
| 危険等級 | 8 |
| 梱包グループ | Ⅲ |
| 毒性 | 飲み込んだり吸入すると有毒です。皮膚や目に腐食性がある |
塩化第一錫の合成方法
塩化第一スズを合成するには、次のようないくつかの方法があります。
塩酸にスズを加えると、塩化第一スズと水素ガスが生成されます。
反応式は Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
塩素水溶液にスズを加えると、塩化第一スズと塩酸が生成します。
反応式は Sn + Cl2 + 2H2O → SnCl2 + 2HCl
塩化スズ(IV)を水素ガスまたは亜鉛で還元すると、塩化第一スズが生成します。
反応式はそれぞれ SnCl4 + 2H2 → SnCl2 + 4HCl、SnCl4 + Zn → SnCl2 + ZnCl2 です。
水またはエタノールからの再結晶により、生成される塩化第一スズの純度を向上させることができます。工業規模の生産に一般的に使用されるもう 1 つの方法は、塩化スズ (II) の塩酸溶液の電気分解です。
塩化スズを合成する際には、危険物の取り扱いと廃棄を慎重に行うことが重要であり、常に適切な安全対策を講じる必要があります。
塩化第一錫の用途
塩化第一スズ (SnCl2) は、その複数の用途により、さまざまな産業で重要な役割を果たしています。化学者はこれを化学合成における還元剤として、また錫めっきや酸化錫コーティングにおける錫イオン源として使用します。さらに、繊維染色の専門家は媒染剤として SnCl2 を使用します。
ガラス製品、セラミック、顔料などの業界は、製造プロセス中に SnCl2 に依存しています。スズ塩および他のスズ化合物もこの化合物を使用して合成されます。
医療業界では、SnCl2 は核医学画像診断ツールとして機能します。さらに、歯科医はこれを歯科用合金、歯肉炎の治療、歯科用器具の消毒剤として使用しています。
SnCl2 は食品業界で、缶詰の果物や野菜の保存料、酸化防止剤、色固定剤として使用されています。さらに、ビールの色安定剤として、またベーキングパウダーの脱離剤としても機能します。
花火師は SnCl2 を使用して花火を製造し、有機化学者は SnCl2 をさまざまな反応の触媒として使用します。さらに、がんやその他の病気の潜在的な治療法として研究されています。
結論として、SnCl2 はさまざまな産業において不可欠な化合物であり、その多用途性がその用途の拡大に貢献しています。
質問:
Q: 歯磨き粉における塩化スズはどのような役割を果たしていますか?
A: SnCl2 は、抗菌剤として、また歯の知覚過敏を軽減するために歯磨き粉によく使用されます。口内の細菌の増殖を抑制し、歯肉炎の発生を軽減することが証明されています。
Q: 塩化第一スズはニトロをアミンに還元するのに使用できますか?
A: はい、SnCl2 はニトロ化合物を対応するアミノ誘導体に変換する際の還元剤として使用できます。この反応は有機化学で一般的に使用され、反応の特定の要件に応じてさまざまな条件下で実行できます。
Q: 塩化第一スズゴールドテストとは何ですか?
A: 鉱業および冶金業界では、専門家が SnCl2 金検査を使用して、特定のサンプル中の金の存在を検出します。 SnCl2 をサンプルに添加すると、金が溶液から沈殿し、特徴的な紫色または茶色が形成されます。この検査は、鉱石やその他の材料に含まれる金の含有量を判断するのに役立ちます。