上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
CH2Br2 ルイス構造の中心には炭素 (C) 原子があり、その周りを 2 つの水素 (H) 原子と 2 つの臭素 (Br) 原子が取り囲んでいます。炭素 (C) 原子と臭素 (Br) 原子の間、および炭素 (C) と水素 (H) 原子の間には単結合があります。 2 つの臭素 (Br) 原子上には 3 つの孤立電子対があります。
上の CH2Br2 のルイス構造の図を見て何も理解できなかった場合は、このままお付き合いください。CH2Br2のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されます。
それでは、CH2Br2 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
CH2Br2 ルイス構造を描く手順
ステップ 1: CH2Br2 分子内の価電子の総数を求める
CH2Br2分子内の価電子の総数を求めるには、まず炭素原子、水素原子、臭素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使用して炭素、水素、臭素の価電子を簡単に見つける方法を説明します。
CH2Br2 分子内の総価電子
→ 炭素原子によって与えられる価電子:
炭素は周期表の第 14 族の元素です。 [1]したがって、炭素に存在する価電子は4です。
上の画像に示すように、炭素原子には 4 つの価電子が存在することがわかります。
→ 水素原子によって与えられる価電子：
水素は周期表の第 1 族元素です。 [2]したがって、水素に存在する価電子は1です。
上の図に示すように、水素原子には価電子が 1 つだけ存在していることがわかります。
→ 臭素原子によって与えられる価電子:
臭素は、周期表の第 17 族の元素です。 [3]したがって、臭素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、臭素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
CH2Br2 分子内の総価電子= 1 個の炭素原子によって供与された価電子 + 2 個の水素原子によって供与された価電子 + 2 個の臭素原子によって供与された価電子 = 4 + 1(2) + 7(2) = 20 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
(覚えておいてください:指定された分子内に水素が存在する場合は、常に水素を外側に配置してください。)
ここで、与えられた分子は CH2Br2 であり、これには炭素原子 (C)、水素原子 (H)、臭素原子 (Br) が含まれています。
したがって、ルールに従って水素を排除しなければなりません。
これで、上の周期表の炭素原子 (C) と臭素原子 (Br) の電気陰性度の値がわかります。
炭素 (C) と臭素 (Br) の電気陰性度の値を比較すると、炭素原子の電気陰性度が低くなります。
ここで、炭素 (C) 原子が中心原子であり、臭素 (Br) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、CH2Br2 分子では、炭素 (C) 原子と臭素 (Br) 原子の間、および炭素 (C) と水素 (H) 原子の間に電子対を配置する必要があります。
これは、CH2Br2 分子内でこれらの原子が互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの CH2Br2 分子のスケッチでは、外側の原子が水素原子と臭素原子であることがわかります。
これらの水素原子と臭素原子はそれぞれ二重項と八重項を形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、CH2Br2 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
CH2Br2 分子には合計20 個の価電子があり、これらすべての価電子が上の CH2Br2 の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認する
このステップでは、中心の炭素原子 (C) が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の炭素原子 (C) の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
上の画像では、炭素原子がオクテットを形成していることがわかります。これは電子が8個あることを意味します。
したがって、中心の炭素原子は安定しています。
それでは、CH2Br2 のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、CH2Br2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、CH2Br2 分子に存在する炭素 (C)、水素 (H)、臭素 (Br) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像で、CH2Br2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
炭素原子 (C) の場合:
価電子 = 4 (炭素は 14 族にあるため)
結合電子 = 8
非結合電子 = 0
水素原子 (H) の場合:
価電子 = 1 (水素はグループ 1 にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 0
臭素原子 (Br) の場合:
価電子 = 7 (臭素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、炭素原子 (C)、水素原子 (H)、臭素原子 (Br) の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、CH2Br2 の上記のルイス構造が安定であり、CH2Br2 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の CH2Br2 のルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合(|) として表すこともできます。そうすると、CH2Br2 の次のルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。