上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SeF5-Lewis 構造は、中心にセレン (Se) 原子があり、その周りを 5 つのフッ素 (F) 原子が取り囲んでいます。セレン (Se) 原子と各フッ素 (F) 原子の間には 5 つの単結合があります。すべてのフッ素 (F) 原子には 3 つの非共有電子対があり、セレン (Se) 原子には 1 つの非共有電子対があります。セレン原子の形式電荷は -1 です。
SeF5 イオンのルイス構造の上記の画像から何も理解できなかった場合は、 SeF5イオンのルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されます。
それでは、SeF5 イオンのルイス構造を描く手順に進みましょう。
SeF5 ルイス構造を描画する手順
ステップ 1: SeF5 イオンの価電子の総数を求める
SeF5- イオンの価電子の総数を調べるには、まずセレン原子とフッ素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは、周期表を使ってセレンとフッ素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
SeF5 イオンの総価電子
→ セレン原子によって与えられる価電子:
セレンは周期表の第 16 族の元素です。 [1]したがって、セレンに存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、セレン原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ フッ素原子によって与えられる価電子：
蛍石は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、蛍石に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、フッ素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SeF5- イオンの総価電子= 1 つのセレン原子によって供与された価電子 + 5 つのフッ素原子によって供与された価電子 + 1 つの負電荷により 1 つの余分な電子が追加 = 6 + 7(5) + 1 = 42 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられたイオンは SeF5- イオンで、これにはセレン (Se) 原子とフッ素 (F) 原子が含まれています。
上記の周期表でセレン（Se）原子とフッ素（F）原子の電気陰性度の値を確認できます。
セレン (Se) とフッ素 (F) の電気陰性度の値を比較すると、セレン原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、セレン (Se) 原子が中心原子であり、フッ素 (F) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
SeF5 分子では、セレン原子 (Se) とフッ素原子 (F) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、SeF5 分子内でセレン (Se) とフッ素 (F) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
SeF5 分子のスケッチでは、外側の原子がフッ素原子であることがわかります。
これらの外部フッ素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SeF5- イオンに存在する価電子の総数を計算しました。
SeF5- イオンには合計42 個の価電子があり、上の図ではそのうち40 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 42 – 40 = 2 となります。
これら2 つの電子を、SeF5 分子の上の図の中央のセレン原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SeF5 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SeF5 分子に存在するセレン (Se) 原子とフッ素 (F) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像で、SeF5 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
セレン (Se) 原子の場合:
価電子 = 6 (セレンは 16 族にあるため)
結合電子 = 10
非結合電子 = 2
蛍石原子 (F) の場合:
価電子 = 7 (フッ素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| セ | = | 6 | – | 10/2 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式的な電荷計算から、セレン (Se) 原子の電荷は-1であり、フッ素 (F) 原子の電荷は0であることがわかります。
それでは、これらの電荷を SeF5 分子のそれぞれの原子に保持してみましょう。
SeF5 分子のこの全体の-1電荷は、以下の画像に示されています。
上記の SeF5 イオンのルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。これにより、次の SeF5 イオンのルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。