上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
SeCl6 ルイス構造の中心にはセレン (Se) 原子があり、その周りを 6 つの塩素 (Cl) 原子が取り囲んでいます。セレン (Se) 原子と各塩素 (Cl) 原子の間には 6 つの単結合があります。
SeCl6 のルイス構造の上の画像から何も理解できなかった場合は、SeCl6 のルイス構造を描画する方法について段階的に詳細に説明しますので、このままお読みください。
それでは、SeCl6 のルイス構造を描く手順に進みましょう。
SeCl6 のルイス構造を描画する手順
ステップ 1: SeCl6 分子内の価電子の総数を求める
SeCl6分子内の価電子の総数を調べるには、まずセレン原子と塩素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使ってセレンと塩素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
SeCl6 分子内の総価電子
→ セレン原子によって与えられる価電子:
セレンは周期表の第 16 族の元素です。 [1]したがって、セレンに存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、セレン原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [2]したがって、塩素に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
SeCl6 分子内の総価電子= 1 つのセレン原子によって供与された価電子 + 6 つの塩素原子によって供与された価電子 = 6 + 7(6) = 48 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられた分子は SeCl6 であり、これにはセレン (Se) 原子と塩素 (Cl) 原子が含まれています。
上記の周期表でセレン（Se）原子と塩素（Cl）原子の電気陰性度の値を確認できます。
セレン (Se) と塩素 (Cl) の電気陰性度の値を比較すると、セレン原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、セレン (Se) 原子が中心原子であり、塩素 (Cl) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
SeCl6 分子では、セレン原子 (Se) と塩素原子 (Cl) の間に電子対を配置する必要があります。
これは、SeCl6 分子内でセレン (Se) と塩素 (Cl) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化する
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
SeCl6 分子のスケッチでは、外側の原子が塩素原子であることがわかります。
これらの外部塩素原子はオクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、SeCl6 分子内に存在する価電子の総数を計算しました。
SeCl6 分子には合計48 個の価電子があり、これらすべての価電子が上の SeCl6 の図で使用されています。
したがって、中心原子上に保持すべき電子の対はもう存在しません。
それでは、次のステップに進みましょう。
ステップ 5: ルイス構造の安定性を確認する
これで、SeCl6 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、 形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、SeCl6 分子に存在するセレン (Se) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
以下の画像で、SeCl6 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
セレン (Se) 原子の場合:
価電子 = 6 (セレンは 16 族にあるため)
結合電子 = 12
非結合電子 = 0
塩素原子 (Cl) の場合:
価電子 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| セ | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、セレン (Se) 原子と塩素 (Cl) 原子の形式電荷が「ゼロ」であることがわかります。
これは、SeCl6 の上記のルイス構造が安定であり、SeCl6 の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
上記の SeCl6 のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を 単結合(|) として表すこともできます。そうすると、SeCl6 は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。