上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
NH2Cl のルイス構造は、中心に窒素 (N) 原子があり、その周りを 2 つの水素 (H) 原子と 1 つの塩素 (Cl) 原子が取り囲んでいます。窒素 (N) 原子と塩素 (Cl) 原子の間、および窒素 (N) 原子と水素 (H) 原子の間には単結合があります。
上の NH2Cl のルイス構造の図を見て何も理解できなかった場合は、そのままお付き合いください。NH2Cl のルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されます。
それでは、NH2Cl のルイス構造を描く手順に進みましょう。
NH2Cl のルイス構造を描く手順
ステップ 1: NH2Cl 分子内の価電子の総数を見つける
NH2Cl 分子内の価電子の総数を求めるには、まず窒素原子、水素原子、塩素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使って窒素、水素、塩素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
NH2Cl 分子内の総価電子
→ 窒素原子によって与えられる価電子:
窒素は、周期表の第 15 族の元素です。 [1]したがって、窒素中に存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、窒素原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
→ 水素原子によって与えられる価電子：
水素は周期表の第 1 族元素です。[2]したがって、水素に存在する価電子は1です。
上の図に示すように、水素原子には価電子が 1 つだけ存在していることがわかります。
→ 塩素原子によって与えられる価電子:
塩素は、周期表の第 17 族の元素です。 [3]したがって、塩素中に存在する価電子は7です。
上の画像に示すように、塩素原子には 7 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
NH2Cl 分子内の総価電子= 1 つの窒素原子によって供与された価電子 + 2 つの水素原子によって供与された価電子 + 1 つの塩素原子によって供与された価電子 = 5 + 1(2) + 7 = 14 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
(覚えておいてください:指定された分子内に水素が存在する場合は、常に水素を外側に配置してください。)
ここで、与えられた分子は NH2Cl であり、これには窒素原子 (N)、水素原子 (H)、塩素原子 (Cl) が含まれています。
したがって、ルールに従って水素を排除しなければなりません。
これで、上記の周期表の窒素原子 (N) と塩素原子 (Cl) の電気陰性度の値がわかります。
窒素（N）と塩素（Cl）の電気陰性度の値を比較すると、窒素原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、窒素 (N) 原子が中心原子、塩素 (Cl) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
ここで、NH2Cl 分子では、窒素 (N) 原子と塩素 (Cl) 原子の間、および窒素 (N) 原子と水素 (H) 原子の間に電子対を配置する必要があります。
これは、NH2Cl 分子内でこれらの原子が互いに化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの NH2Cl 分子のスケッチでは、外側の原子が水素原子と塩素原子であることがわかります。
これらの水素原子と塩素原子はそれぞれ二重項と八重項を形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 では、NH2Cl 分子に存在する価電子の総数を計算しました。
NH2Cl 分子には合計14 個の価電子があり、上の図ではそのうち12 個のみが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 14 – 12 = 2 となります。
これら2 つの電子を、NH2Cl 分子の上の図の中央の窒素原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認する
このステップでは、中心の窒素 (N) 原子が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心の窒素 (N) 原子の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
上の画像では、窒素原子がオクテットを形成していることがわかります。これは電子が8個あることを意味します。
したがって、中心の窒素原子は安定しています。
それでは、NH2Cl のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、NH2Cl のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、NH2Cl 分子に存在する窒素 (N)、水素 (H)、塩素 (Cl) 原子の形式電荷を見つけなければなりません。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、NH2Cl 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
窒素原子 (N) の場合:
価電子 = 5 (窒素は 15 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
水素原子 (H) の場合:
価電子 = 1 (水素はグループ 1 にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 0
塩素原子 (Cl) の場合:
価電子 = 7 (塩素は 17 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| ない | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
上記の形式電荷の計算から、窒素 (N) 原子、水素 (H) 原子、塩素 (Cl) 原子の形式電荷は「ゼロ」であることがわかります。
これは、NH 2 Cl の上記のルイス構造が安定であり、NH 2 Cl の上記の構造にさらなる変化がないことを示しています。
NH2Cl の上記のルイス ドット構造では、結合電子の各ペア (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、NH2Cl は次のようなルイス構造になります。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。