上の画像はもう見たはずですよね？
上の画像について簡単に説明します。
AsO2-Lewis 構造は、中心にヒ素 (As) 原子があり、その周りを 2 つの酸素 (O) 原子が取り囲んでいます。ヒ素 (As) 原子と各酸素 (O) 原子の間には、二重結合が 1 つと単結合が 1 つあります。単結合の酸素原子 (O) には形式電荷 -1 があります。
上の AsO2-ルイス構造の画像から何も理解できなかった場合は、 AsO2-イオンのルイス構造の描画に関する詳細なステップバイステップの説明が表示されますので、そのままお付き合いください。
それでは、AsO2 イオンのルイス構造を描く手順に進みましょう。
AsO2-Lewis 構造を描画する手順
ステップ 1: AsO2 イオンの価電子の総数を求める
AsO2- イオンの価電子の総数を求めるには、まずヒ素原子と酸素原子に存在する価電子を知る必要があります。
(価電子は、原子の最も外側の軌道に存在する電子です。)
ここでは周期表を使ってヒ素と酸素の価電子を簡単に求める方法を説明します。
AsO2- イオンの総価電子
→ ヒ素原子によって与えられる価電子:
ヒ素は、周期表の第 15 族の元素です。 [1]したがって、ヒ素に存在する価電子は5です。
上の画像に示すように、ヒ素原子には 5 つの価電子が存在することがわかります。
→ 酸素原子によって与えられる価電子:
酸素は、周期表の第 16 族の元素です。 [2]したがって、酸素に存在する価電子は6です。
上の画像に示すように、酸素原子には 6 つの価電子が存在することがわかります。
それで、
AsO2- イオンの総価電子= 1 つのヒ素原子によって供与された価電子 + 2 つの酸素原子によって供与された価電子 + 1 つの負電荷により 1 つの余分な電子が追加される = 5 + 6( 2) + 1 = 18 。
ステップ 2: 中心原子を選択する
中心原子を選択するには、最も電気陰性度の低い原子が中心に残ることを覚えておく必要があります。
ここで、与えられたイオンは AsO2- イオンであり、これにはヒ素 (As) 原子と酸素 (O) 原子が含まれています。
上記の周期表で、ヒ素 (As) 原子と酸素 (O) 原子の電気陰性度の値を確認できます。
ヒ素 (As) と酸素 (O) の電気陰性度の値を比較すると、ヒ素原子の方が電気陰性度が低くなります。
ここで、ヒ素 (As) 原子が中心原子であり、酸素 (O) 原子が外側の原子です。
ステップ 3: 各原子の間に電子対を配置して各原子を接続する
さて、AsO2 分子では、ヒ素 (As) 原子と酸素 (O) 原子の間に電子対を置く必要があります。
これは、AsO2 分子内でヒ素 (As) と酸素 (O) が化学結合していることを示しています。
ステップ 4: 外部原子を安定化します。残りの価電子対を中心原子に配置します。
このステップでは、外部原子の安定性をチェックする必要があります。
ここの AsO2 分子のスケッチでは、外側の原子が酸素原子であることがわかります。
これらの外部酸素原子は オクテットを形成するため、安定しています。
さらに、ステップ 1 で、AsO2- イオンに存在する価電子の総数を計算しました。
AsO2- イオンには合計18 個の価電子があり、上の図ではそのうち16 個だけが使用されています。
したがって、残っている電子の数 = 18 – 16 = 2 となります。
これら2 つの電子を、AsO2 分子の上の図の中央のヒ素原子に配置する必要があります。
次のステップに進みましょう。
ステップ 5: 中心原子のオクテットを確認します。オクテットがない場合は、非共有電子対を移動して二重結合または三重結合を形成します。
このステップでは、中心のヒ素 (As) 原子が安定であるかどうかを確認する必要があります。
中心のヒ素 (As) 原子の安定性を確認するには、それがオクテットを形成しているかどうかを確認する必要があります。
残念ながら、ここではヒ素原子はオクテットを形成しません。ヒ素は電子が6個しかなく、不安定です。
さて、このヒ素原子を安定させるには、外側の酸素原子から電子対を移動させて、ヒ素原子をより安定させる必要があります。
この一対の電子を移動させた後、中心のヒ素原子はさらに 2 つの電子を獲得し、その合計電子数は 8 になります。
上の画像では、ヒ素原子には 8 個の電子があるため、オクテットを形成していることがわかります。
それでは、上記のルイス構造が安定であるかどうかを確認する最後のステップに進みましょう。
ステップ 6: ルイス構造の安定性を確認する
これで、AsO2 のルイス構造の安定性を確認する必要がある最後のステップに到達しました。
ルイス構造の安定性は、 形式電荷概念を使用して検証できます。
つまり、AsO2 分子に存在するヒ素 (As) 原子と酸素 (O) 原子の形式電荷を見つける必要があります。
正式な税金を計算するには、次の式を使用する必要があります。
形式電荷 = 価電子 – (結合電子)/2 – 非結合電子
下の画像では、AsO2 分子の各原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。
ヒ素原子 (As) の場合:
価電子 = 5 (ヒ素は 15 族にあるため)
結合電子 = 6
非結合電子 = 2
単結合酸素 (O) 原子の場合:
価電子 = 6 (酸素は 16 族にあるため)
結合電子 = 2
非結合電子 = 6
二重結合した酸素 (O) 原子の場合:
価電子 = 6 (酸素は 16 族にあるため)
結合電子 = 4
非結合電子 = 4
| 正式な告発 | = | 価電子 | – | (結合電子)/2 | – | 非結合電子 | ||
| エース | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| O（単結合） | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (ダブルホップ) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
上記の形式的な電荷計算から、単結合酸素 (O) 原子の電荷は-1であり、他の原子の電荷は0であることがわかります。
それでは、これらの電荷を AsO2 分子のそれぞれの原子に保持してみましょう。
AsO2 分子の全体的な-1 の電荷は、下の図に示されています。
上記の AsO2 イオンのルイス ドット構造では、各結合電子対 (:) を単結合 (|) として表すこともできます。そうすると、次のような AsO2 イオンのルイス構造が得られます。
上記の手順をすべて完全に理解していただければ幸いです。
さらに練習して理解を深めたい場合は、以下にリストされている他のルイス構造を試してみてください。
理解を深めるために、次のルイス構造を試してください (または少なくとも見てください)。