この化合物はレアアースと呼ばれるグループに属し、モナザイトやガドリナイトなどの鉱物にのみ少量存在します。さまざまな電子機器の製造に広く使用されています。さらに、非常に特殊な化学的および物理的特性を持っています。
ホルミウムとは何ですか?
これはランタニドのグループに指定される半金属であり、通常は酸化物の形で存在します。展性があり、柔らかく、シルバーグレーの色合いです。また、毒性が低いため、生物に対する大きな危険性はありません。
ホルミウムのシンボル
ホー1878 年にこの化合物が正式に発見された首都、スペイン語でストックホルムとして知られるラテン語名ホルミアの派生語にちなんで命名されました。
ホルミウムの特徴
これは、温度の変化に反応して反強磁性になり、その後強磁性になる常磁性元素です。さらに、次のような機能もあります。
- 状態:通常の形状では、固体、延性、可鍛性があります。
- 色:光沢のあるシルバートーンの外観。
- 溶解性：酸に溶けます。
- 毒性:暴露されたり、大量かつ一貫して取り扱われたりしない限り、有害ではありません。
- 反応性:乾燥した気候では安定していますが、逆に、天候が湿ったり気温が高くなると反応性が高くなります。
- 放射能:天然ホルミウム自体は放射性ではありません。それどころか、既知の同位体の一部はそうです。
- 構造:結晶質、六角形、緻密。
- 構成: 67 個の陽子と電子を提示します。
ホルミウムの化学的および物理的性質
- 原子番号: 67
- 期間： 6
- ブロック： F
- グループ:ランタニド
- 共有結合半径 (Å): 1.58 pm
- 密度: 8800 kg/ m3
- 沸点： 2600℃
- 融点: 1461℃
- 原子半径: 1:76 pm
- イオン半径 (Å): 0.96 pm
- 平均半径: 247h
- 電気陰性度: 1.2
- 電子構成: [Xe]4f115d06s2
- 原子量 (g/mol): 164.930 u
- 熱伝導率： 16.2W/(K・m)
- 導電率： 1.24S/m
- 層あたりの電子数: 2、8、18、29、8、2
- 酸化状態： +3
- 酸化物:塩基性
- 比熱： 160J/(Kkg)
ホルミウムの起源
M. Delafontaine と JL Soret は、この金属の独特な分光吸収バンドを視覚化した最初の 2 人でした。その後、まだ 1878 年中に、ペル テオドール クレーブは酸化エルビウムの研究中に偶然ホルミウムを発見しました。
実際、このスウェーデンの化学者は、カール・モサンダーが発明した方法のおかげでこれを達成しました。したがって、彼は 2 つのコンポーネントを取得し、そのうちの 1 つは茶色で、これを彼の国の首都のラテン名であるホルミアと呼んでいます。このようにして、彼はメタロイドを独自に識別した最初の人物になります。
ホルミウムは何に使われますか?
工業レベルでは限られた化学反応に使用されてきました。蛍光灯や電球、テレビなどの電子機器の製造に使用され、ガラスの研磨にも効果を発揮します。特にホルミウムレーザーが使用される医療への貢献が高く評価されています。前立腺切除術、緑内障の治療、およびこの病気で失敗した手術の修復に使用される器具。また、眼圧に関連する異常を治療します。
それにもかかわらず、商業分野での使用はまれであるため、生産量の少ない半金属です。例外的な化合物を生成しないため、かなりの需要があります。しかし、その興味深い磁気特性により、将来的には非常に役立つ可能性があると考えられています。
ホルミウムの入手方法
存在量が少ないため、自然界に存在することはほとんどありません。実際、それはガドリナイトとモナカイトという 2 つの異なる種類の鉱物で見つかります。金属を得るには、フッ化物と無水塩化ホルミウムをカルシウムで還元することによって単離します。現在、これは主に鉱物モナザイトを使用したイオン交換手順によって実現されています。このようにして、最大 0.05% のホルミウムを得ることができます。
生物や環境に対するホルミウムの悪影響
毒性が低いため健康に害はありませんが、長期間暴露したり取り扱ったりすると肺や肝臓に影響を与える可能性があります。環境の場合、電化製品を廃棄する際に要素は自然と接触します。石油産業によって直接ダンピングされた場合も同様です。
その結果、ホルミウムは人間や動物を含む土壌粒子に蓄積し、その濃度が増加します。実際、海洋生物は細胞膜、神経系、生殖自体に損傷を与えるため、最も影響を受けます。
結論として、これは 1878 年に知られた延性のある金属元素です。それ以来、化学反応の触媒として有用であることが発見され、医学分野を促進するために特殊なホルミウム レーザーが作成されました。 。