スクロースは電解質ですか？ (そしてなぜ?)

いいえ、スクロースは電解質ではありません。電解質は、水に溶解するとイオンを生成し、電気を通すことができる物質です。一般にテーブルシュガーとして知られるスクロースは、水中でイオンに解離しないため、導電性を示しません。

まあ、それは単純な答えでした。ただし、このトピックについては、コンセプトを明確にするために知っておくべきことがいくつかあります。

それでは早速本題に入りましょう。

なぜスクロースは非電解質なのでしょうか?

スクロースは水に溶解してもイオンに解離しないため、電解質ではありません。分子形態では、スクロースはグルコースとフルクトース単位が結合して構成されており、これらの分子は溶液中でそのまま残り、電気を伝導する自由イオンを生成しません。

物質が水に溶けてイオンに分解されると、イオンは電荷を帯びて溶液中の電気の流れを促進できるため、電解質になります。

しかし、スクロースの場合、水に溶けると、個々のスクロース分子間の引力の方が、水とスクロース分子の間の力よりも強くなります。

その結果、スクロース分子はそのまま残り、イオンは生成されません。したがって、ショ糖溶液は電気を通さず、非電解質になります。

対照的に、食塩（塩化ナトリウム）などのイオン性化合物は、水に溶解すると構成イオン（ナトリウムイオンと塩化物イオン）に解離し、電気を通しやすいため強力な電解質となります。

一方、ショ糖のような共有結合性化合物は、分子内力の強い分子で構成されているため、水に溶けてもイオンに解離せず電気を通さないため、非電解質に分類されます。